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    【题目】某化学兴趣小组欲利用MnO2和浓盐酸及如图所示装置制备Cl2。下列分析中不正确的是

    A.I中缺少加热装置

    B.Ⅱ为净化Cl2的装置，其盛放的是NaOH溶液

    C.Ⅲ为收集Cl2的装置

    D.Ⅳ中处理多余的Cl2时，Cl2既作氧化剂，又作还原剂

    【答案】B

    【解析】

    A. 二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，所以A选项是正确的；
    B. Ⅱ中盛放的NaOH溶液吸收氯气，不能净化Cl2，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，故B错误；

    C. 氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集，导管长进短出，所以C选项是正确的；
    D.氢氧化钠溶液与氯气反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，所以D选项是正确的。
    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。请回答：

    I.用如图所示装置进行第一组实验。

    (1)N极发生反应的电极反应式为_________.

    (2)实验过程中，SO42-______(填“从左向右”、“从右向左”或“不”)移动；

    II.用如图所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

    (3)电解过程中，X极区溶液的pH______(填“增大”、“减小”或“不变”)

    (4)电解过程中，Y极发生的电极反应为_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

    (5)若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少______g

    (6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 该电池正极发生的反应的电极反应式为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答下列问题：

    A. B.

    (1)实验室制备氨气的化学方程式为_______。

    (2)用装置收集氨气时，氨气的进气口是______(填“”或“”)，理由是__________。

    (3)打开装置中的止水夹，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________、______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应X(g)＋Y(g)R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

    温度/℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    平衡常数

    1.7

    1.1

    1.0

    0.6

    0.4

    A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L

    B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%

    C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

    D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将溶液或气体X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液产生沉淀的量与X的物质的量的关系可以用如图表示的是 ：

    A.X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液

    B.X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液

    C.X为NH3，Y为Al2(SO4)3溶液

    D.X为HCl，Y为Na[Al(OH)4]溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关描述不正确的是

    A.新制饱和氯水和浓硝酸光照下均会有气体产生，其成分中都有氧气

    B.灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为瓷坩埚中的SiO2能与NaOH反应

    C.钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

    D.浓硫酸具有较强酸性，能与Cu反应生成H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是

    A.装置中发生反应的离子方程式为2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

    B.装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气

    C.该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过

    D.该装置是将电能转化为化学能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。A、B、C是位于p区的同一周期的元素，C的价层电子排布为nsnnp2n，A与C原子核外的未成对电子数相等；DC2与BC2－为等电子体；E为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：

    (1)E在周期表中的位置_____。

    (2)与 E同区、同周期元素原子的价电子排布式是_____；C2-的电子排布图________。

    (3)A、B、C均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物稳定性由强到弱的排列顺序____ (填分子式)。

    (4)A、B、C的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_____(用分子式表示)，其中 B的最简单氢化物的 VSEPR模型名称为_____，C的最简单氢化物的分子立体构型名称为________。

    (5)A、C 两种元素能形成化合物 AC2，该分子的结构式_____，中心原子的杂化轨道类型_________ ,根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

    A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

    B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

    C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

    D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

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