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    【题目】某固体混合物可能由KNO3、K2SO4、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：

    ①混合物加水得到无色溶液；

    ②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；

    ③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

    (1)根据实验现象，可判断出混合物中肯定含有____________（填化学式，下同），肯定不含有____________。

    (2)写出步骤②中涉及的相关反应的离子方程式：________________________________________________。

    【答案】Na2CO3 CuCl2、K2SO4 Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑

    【解析】

    ①将固体加水得到无色溶液，则不含CuCl2；

    ②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成．将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

    ③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl，以此解答该题。

    ①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；

    ②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出,并将沉淀可完全溶于稀HNO3，则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

    ③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3，生成沉淀为AgCl，因加入氯化钡，不能证明含有NaCl，

    (1)由以上分析可知肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4，实验②加入氯化钡，引入氯离子，则不能证明是否含有NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验，无法证明是否含有KNO3，故答案为：Na2CO3；CuCl2、K2SO4；

    (2) 向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，Ba2++CO32-= BaCO3↓将该沉淀滤出，加入过量稀HNO3，发现沉淀可完全溶解；2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑

    故答案为：Ba2++CO32-= BaCO3↓、2H++ BaCO3= Ba2++ H2O +CO2↑。

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    【题目】A、B、C、D、E 5瓶透明溶液。分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知：
    ①A与B反应有气体生成

    ②B与C反应有沉淀生成
    ③C与D反应有沉淀生成

    ④D与E反应有沉淀生成
    ⑤A与E反应有气体生成

    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
    请填空：
    （1）在反应②和③中，生成的沉淀物质的化学式是_____。
    （2）A是_____，D是_____（填化学式）。
    （3）A与E反应的离子方程式是_______________。

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    【题目】下列溶液中的c(Cl)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ）

    A.150mL1mol/LNaCl溶液B.25mL3mol/LNH4Cl溶液

    C.75mL2mol/LMgCl2溶液D.7mL2mol/LFeCl3溶液

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    【题目】分类是化学学习和研究的常用方法。下列有关分类的描述正确的是（　　）

    A.溶液、胶体、浊液均为分散系，都属于混合物

    B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

    C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氢元素，都属于酸式盐

    D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多个氢原子，都是多元酸

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    【题目】我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家。湿法炼铜的原理是Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，其中铁被_______（填“氧化”或“还原”），CuSO4作______(填“氧化”或“还原”)剂。要配制2L浓度为1.5mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）

    A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液

    B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液

    C.150mL1mol·L-1的KCl溶液

    D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。

    A

    B

    C

    D

    分散到水中

    悬浊液

    无色溶液

    液体分层，且下层为无色油状液体

    无色溶液

    熔点/℃

    1 452

    －21.3

    －11.5

    801

    沸点/℃

    1 703

    78.9

    117

    1 210

    根据上述信息，回答下列问题：

    （1）若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。

    ①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b_________(填操作名称，下同)；c____________。

    ②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为______________。

    （2）从B的水溶液中分离出B的操作名称为___________。

    （3）从C与水的混合物中分离提纯C的操作名称为___________，所需的玻璃仪器有_____________。

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    【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大。Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小。W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍。下列说法正确的是（ ）

    A.最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z

    B.简单气态氢化物的热稳定性：X＜W

    C.X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W

    D.简单离子的还原性：X＜W

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    【题目】下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    0

    2

    C

    N

    O

    3

    Na

    Mg

    Si

    S

    Cl

    Ar

    4

    Ca

    (1)金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的单质是________；

    (2) Ca的最外层电子数为___________；

    (3)C和O中，原子半径较大的是________；

    (4) 铝与下列某种元素位于同一主族，该元素是_____。

    p>A．硼 B．氮 C．碳 D．氟

    (5) 硫有两种重要氧化物，分别为SO2和__________（填化学式）；

    (6) H2S和HCl中，热稳定性较强的是___________；上表所给的10种元素中，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________，酸性最性最强的是__________（以上填化学式）；

    (7)由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有_______种元素，______种原子，16O、17O的关系为__________。

    (8)写出钠、铝最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是__________。

    (9)用化学反应方程式说明装有碱性药品的试瓶不能用玻璃塞的原因：___________。

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