Question

【题目】CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2而得到．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI﹣淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是（　　）

A.若a极变红，则在Pt电极上：2I﹣﹣2e﹣=I2 淀粉遇碘变蓝
B.若b极变红，在Pt电极上：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2 O2将I﹣氧化为I2 ， 淀粉遇碘变蓝
C.若a极变红，在Cu电极上：开始Cu+I﹣﹣e﹣=CuI，一段时间后2I﹣﹣2e﹣═I2 淀粉遇碘变蓝
D.若b极变红，在Cu极上：Cu﹣2e﹣═Cu2+ Cu2+ 显蓝色

Answer 1

【答案】C
【解析】A、若a极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有a为阴极，b为阳极，Y为电源的正极，X为负极，则Pt电极为阴极，该极上是氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以A错误；
B、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，则Pt电极为阳极，该极上是碘离子发生失电子生成碘单质的氧化反应，淀粉遇碘变蓝，所以B错误；
C、电解NaCl溶液（滴入酚酞），阴极附近变红，若a极变红，则X为电源的负极，Y为正极，所以Cu电极为阳极，则
Cu﹣2e﹣=Cu2+或Cu→Cu2++2e﹣ ， 2Cu2++4I﹣=2CuI↓+I2 ， 碘遇淀粉变蓝；若b极变红，则X为正极，Pt电极为阳极，则2I﹣﹣2e﹣=I2或2I﹣→I2+2e﹣ ， 碘遇淀粉变蓝，所以C正确．
D、若b极变红，则该极上是氢离子发生得电子的还原反应，所有b为阴极，a为阳极，Y为电源的负极，X为正极，Cu电极是阴极，该极上发生氢离子氢离子发生得电子的还原反应，析出氢气，所以D错误．所以选C．