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    19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（　　）
    A．加水稀释B．加少量NaOH溶液C．改用98%的浓硫酸D．锌片改为锌粒

    分析 对于锌与稀硫酸的反应，影响反应速率的因素有浓度、温度以及固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度或增大固体表面积等，可增大反应速率，以此解答．

    解答 解：A．加水稀释液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
    B．滴加少量NaOH溶液，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B错误；
    C．改用98%的浓硫酸不生成氢气，故C错误；
    D．锌片改为锌粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．化合物G是一种医药中间体．可以通过如图所示的路线合成：（D、E中均含有苯环）

    已知：（1）RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl（酰氯）．
    （2）酰氯易与醇、酚等反应生成相应的酯：RCOCl+HO-R′→RCOO-R′+HCl（R、R′均为烃基）
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是乙醇，G的化学式是C9H6O3．
    （2）B→C转化所加的①试剂可能是银氨溶液或新制Cu（OH）2悬浊液等，D→E的反应类型是酯化反应．
    （3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）合成路线中生成F的化学方程式是．
    （5）在一定条件下，E与H2加成后生成J（化学式为C8H14O3）．J有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的J的同分异构体的结构简式
    ①不含有环状结构       ②含有醛基     ③核磁共振氢谱只有两个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．Ba（OH）2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    D．铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知冰的熔化热为6.0 kJ•mol-1，冰中氢键键能为20 kJ•mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
    B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，电离常数K$\frac{（ca）^{2}}{c（1-a）}$=．若加水稀释，则CH3COOH?CH3C00-+H+向右移动，a增大，Ka不变
    C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kjJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH3 （g）+202（g）-C02（g）+2H20（1）△H=-890.3 kJ•mol-1
    D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知NaH是一种白色晶体，离子化合物．其中的H-离子有很强的还原性，金属钛容易溶解于氢氟酸、浓硫酸、浓盐酸和王水中，工业上常用NaH在高温下将TiCl4还原成Ti．试写出上述反应方程式TiCl4+4NaH=Ti+4NaCl+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．8个中子的碳原子的符号：12C
    C．次氯酸分子的结构式：H-O-ClD．乙烯的结构简式：CH2CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．只有在加热条件下该反应才能进行
    B．该反应是吸热反应
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量
    D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酸牛奶中含有乳酸．它可由乙烯来合成，方法如下：

    （1）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，写出下列结构简式：两分子成环酯 、两分子成链状酯．
    （2）写出下列转化的化学方程式：
    A的生成CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl．
    CH3CHO的生成CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    C的生成CH3CHO+HCN$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH（OH）CN．
    （3）A→B的反应类型为取代反应．

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