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    【题目】2019 年 5 月，香港理工大学宣布研发出超柔软高效能织物[柔性S/ HPCNF (分级多孔碳纳米纤维)]锂空气二次电池，在 S/ HPCNF 织物上均匀地沉积铜和镍，取代一般锂电池表面的金属箔， 以提高柔软度，电池的工作原理如图，下列有关说法错误的是

    A.放电时，O2在阳极区发生氧化反应

    B.沉积铜和镍是为了增强织物的导电性

    C.充电时，Li+移向金属锂一极

    D.充电时，阳极的电极反应为Li2O2－2e-＝O2↑＋2Li+

    【答案】A

    【解析】

    A. 放电时，氧原子得电子，化合价降低，O2在阳极区发生还原反应，故A错误；

    B. 铜和镍是金属，属于导体，沉积铜和镍是为了增强织物的导电性，故B正确；

    C. 充电时，阳离子移向阴极，Li+移向金属锂一极，故C正确；

    D. 充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Li2O2－2e-＝O2↑＋2Li+，故D正确；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

    Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

    （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

    （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

    a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

    （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

    Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

    （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有如下两个反应：

    （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O

    （B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池________________________________________。

    （2）如果不能，说明其原因_______________________________________________________________。

    （3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式和反应类型（“氧化反应“或“还原反应）：

    负极：___________，__________________________，__________；

    正极：___________，__________________________，___________；

    若导线上转移电子1mol,则正极质量增加_________g,电解质溶液是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表直观地映了元素的性质随着核电荷数的递增呈周期性变化的规律。下图是元素周期表的一部分，请用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性质的相关变化关系：

    ⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(Ⅰ)50mL0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在下图所示的位置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    (1)从实验装置上看，可知下图装置有三处不妥之处，请指出____________。

    (2)在测定中和热的实验中，计算反应热时需要的数据有_________

    ①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应前后溶液的温度差 ⑤操作所需时间

    A.①②③⑤ B. ①②③④ C. ②③④⑤ D. ①③④⑤

    (3)实验中改用60mL0.50mol·L-1的盐酸跟50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热_________(填“相等”或“不相等”)，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)。

    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

    (Ⅱ)（5）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，：kJ·mol-1，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的热化学反应方程式为__________________。

    (6)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) △H1═-19.5kJmol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H2═-534.2kJmol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式___________________ 。

    (7)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应生成NH3(I)的热化学方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知如下化学键的键能：

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol化学键时放出的能量

    436kJ/mol

    243kJ/mol

    431kJ/mol

    则下列热化学方程式不正确的是

    A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol

    B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol

    C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol

    D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=159.5kJ/mol

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5kJ/mol

    ③H2O(l)= H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____。

    (2)已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s) ΔH1=272.0kJ/mol

    ②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s) ΔH2=1675.7kJ/mol

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________。铝热反应的反应类型_____，某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是_______(填“能”或“不能”)，你的理由_________。

    (3)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃、101kPa下：

    ①H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH1=242kJ/mol

    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=676kJ/mol

    写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,向20mL0.05molL-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1molL-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

    A.NaHB溶液中一定含有H2B分子

    B.A、B、C三点溶液的pH逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大

    C.E溶液中离子浓度大小关系为c(NH4+)>c(B2-)>c(H+)>c（OH-)

    D.B点溶液pH=7

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