Question

过氧乙酸（C₂H₄O₃）是一种消毒剂。它可由H₂O₂和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H₂O₂。测定产品中过氧乙酸浓度c₀。涉及下列反应：

① 2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H⁺===2Mn²⁺＋5O₂十8H₂O

② H₂O₂＋2＋2H⁺=== I₂＋2H₂O

③ C₂H₄O₃＋2＋2H⁺===CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④ 2 S₂O₃^2-+I₂ ==== S₄O₆^2-+2I^-

取20mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为1mol?的KMnO₄标准溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄体积为20mL（反应①，滴定过程中KMnO₄不与过氧乙酸反应）。

另取20 mL待测液，加入过量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H₂O₂都能跟 KI反应生成 I₂（反应②和③）。再用浓度为3 mol?的Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液体积为60mL。

（1）已知过氧乙酸分子部分含有与H₂O₂相同的“结构”，则其结构简式为          。

（2）用KMnO₄滴定H₂O₂中，滴定终点的颜色变化是_____________________

（3）当加入的KI的质量            （填写选择序号）时，可不影响测定过氧乙酸的浓度c₀。（多选或少选均不给分）

  　 A.少量需要准确称量 　　　　 B.少量不需要准确称量

C. 过量需要准确称量  　　　 D. 过量不需要准确称量

（4）根据上述实验数据，计算过氧乙酸物质的量浓度（写出主要步骤）

Answer 1

（1）CH₃COOOH

（2）当最后一滴KMnO₄溶液滴下，其颜色在30s内不褪去

（3） 2mol/L

（4） C D