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    5．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是（　　）
    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-
    D．FeCl3溶液用于蚀刻印刷电路：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

    分析 A．电荷不守恒；
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
    C．应生成氢氧化铝沉淀；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜．

    解答 解：A．电荷不守恒，应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A错误；
    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B正确；
    C．应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓，故C错误；
    D．氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D正确．
    故选BD．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验方案合理的是（　　）
    A．用溴水或酸性KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯
    B．向酒精中加入足量生石灰检验酒精中是否含有少量水
    C．在盛有2mL无水乙醇的试管中放入绕成螺旋状的光洁铜丝，加热可制得乙醛
    D．将裂解气通入到酸性KMnO4溶液中来证明裂解气中是否有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：
                      N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    起始浓度（mol•L-1）：1.0    3.0       0.2
    2s末浓度（mol•L-1）：0.6    1.8       1.0
    4s末浓度（mol•L-1）：0.4    1.2       1.4
    当用氨气浓度的增加来表示该反应的化学反应速率时，下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 s内的平均反应速率为0.2 mol•L-1•s-1
    B．前4 s内的平均反应速率为0.3 mol•L-1•s-1
    C．前2 s内的平均反应速率为0.4 mol•L-1•s-1
    D．2 s末的反应速率为0.4 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动
    B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
    C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
    D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3作冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

    （1）赤泥中的主要成分是Fe2O3（化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，则铝和氧化铁反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    （3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有HCl和AlCl3．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
    （4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl4-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-=AlCl4-．
    （5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题．

    （1）A中制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．
    （2）制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是控制反应速率，使产生的气流稳定，避免产生的泡沫进入导管．
    （3）用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用C（填序号，下同）装置，气体应从d进；干燥乙炔最好选用D装置．
    （4）为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：
    纯净乙炔气$→_{催化剂}^{HBr}$混合液$\stackrel{操作a}{→}$有机混合物Ⅰ$\stackrel{NaOH溶液}{→}$混合液$\stackrel{操作b}{→}$有机混合物Ⅱ
    ①操作b的名称是蒸馏（或分馏）；
    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br （写出其中一种的结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．以铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，含有少量SiO2等）为原料制取铬酸钠晶体（Na2CrO4）工艺流程如图所示．
    已知：①酸性溶液中Cr的+6价易被还原为+3价；当pH＞9时Cr以CrO2-形式存在且易被氧化；
    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Fe2+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.77.6 
    沉淀完全的pH3.79.69（＞9）溶解
    （1）滤渣a的主要成分的化学式是SiO2；操作X用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、和漏斗．
    （2）第④步得到产品涉及到的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等．
    （3）第①步反应的离子方程式是FeO+2H+=Fe2++H2O、Cr2O3+6H+=2Cr3++3H2O，第②步产生滤渣b的原因是Fe3+水解生成氢氧化铁沉淀．
    （4）已知：1molAl完全燃烧放热a KJ，1mol Fe完全燃烧生成Fe3O4放热b KJ，写出Al与Fe3O4发生铝热反应的热化学方程式8Al（s）+3Fe3O4 （s）=9Fe（s）+4Al2O3 （s），△H=（8a-9b）kJ/mol．
    （5）若现有224kg铬铁矿（其中含FeO•Cr2O3 50%），按上述流程最多可以得到Na2CrO4产品的质量是189kg（假设每步均恰好完全转化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②是C．
    （2）9种元素中非金属性最强的是F．
    （3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
    （4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
    （6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    ①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    ②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色    		⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是：
    ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．
    （1）常用作食品防腐剂的是a；（填序号，下同）
        a、苯甲酸钠    b、味精c、柠檬黄
    （2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有c；
         a、易溶于水b、酸性      c、还原性
    （3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b．
    a、糖类 b、油脂c、无机盐．

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