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    4．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-．有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．AgCl为电池的正极
    B．正极反应为Ag++e-=Ag
    C．该电池一定不能被MgCl2溶液激活
    D．可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能

    分析 根据电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl作正极，负极反应式为Mg-2e-═Mg2+，正极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，据此分析解答．

    解答 解：A．根据元素化合价变化知，Mg元素化合价由0价变为+2价，则Mg作负极，AgCl为正极，故A正确；
    B．AgCl是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为AgCl+e-═Ag+Cl-，故B错误；
    C．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，所以MgCl2溶液也可以激活电池，故C错误；
    D．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，会根据电池反应式确定正负极，难点是电极反应式的书写，同时还考查学生获取信息利用信息能力，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（　　）
    A．2H2S+SO2═3S+2H2OB．Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    C．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如图所示：
    （1）写出电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，该工业成为氯碱工业
    （2）实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是C
    ①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液
    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    （3）在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反应方程式（并用双线桥表示电子的转移的方向和数目）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象．据此判断下列说法正确的是（　　）
    ①有红色金属生成      ②产生刺激性气味的气体        ③溶液呈现蓝色．
    A．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．刺激性气味的气体是氨气
    D．反应中硫酸作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O （未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（　　）
    A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO${\;}_{4}^{2-}$+2Br-
    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-'1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0． 056 mol．L-1
    D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+3HCO${\;}_{3}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；②冷凝管．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④．（填序号）
    （3）若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏，冷却水从g口进．
    （4）某学生欲用11.9mol/L浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
    ②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取浓盐酸16.8mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
    ③若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？重新配制
    ④在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是d．
    a没有洗涤烧杯和玻璃棒          b转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    c容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水       d定容时俯视刻度线
    e定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O
    C．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca （OH）2+2H+=Ca2++2H2O
    D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）配制0.50mol/L NaOH溶液必须用到的仪器有：天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶和胶头滴管．
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示．
    （1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和环形玻璃搅拌棒．泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （2）写出该反应的热化学方程式（中和热△H=-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    （3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
    ①请填写表中的空白：
    实验次数]起始温度t1/°C]终止温度t2/°C]温度差平均值（t2-t1）/°C]
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.130.1
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-53.5 kJ/mol （取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与-57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（　　）
    A．a是电源的正极
    B．电子流动的方向：d→b
    C．c极发生氧化反应
    D．如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体

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