Question

【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反应速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.75；3
（2）0.05
（3）2
【解析】解：（1）5min后，n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），生成1molD要消耗1.5molA和0.5molB，

设初始时A、B的物质的量均为n，则（n﹣1.5）：（n﹣0.5）═3：5，即n=3．

c（A）═ ═0.75mol/L．故答案为：0.75；3； （2）v（B）═ ═0.05mol/（Lmin），故答案为：0.05；（3）n（C）═0.1mol/（Lmin）×5min×2L═1mol，

n（D）=0.5mol/L×2L═1mol，

根据3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），n（C）：n（D）═1：1，

因为生成C和D的物质的量之比等化学计量数之比，所以n═2，故答案为：2．

（1）根据化学方程和物质的量浓度的计算式思考；（2）根据评价反应速率公式计算；（3）根据化学方程式计算．