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    硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

           反应釜中发生反应：4NH4 Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2  △H<0

           （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于          晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是                     。

           （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是                          。

           （3）液氨参与循环的作用是                                                。

           （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是                                    。

       （5）三硅酸镁（ Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是                                                        。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是                    。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于的说法正确的是(　　)

    A.和的质子数相同，互称为同位素

    B.和的中子数相同，互称为同位素

    C.和的核外电子数相同，是同一种核素

    D.和的质量数不同，不能互称为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是(   )

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:

    根据要求填空：    

    （1）装置A中反应的化学方程式为                                 。

    （2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②___        ___；③__  ___________。

    （3）设V（Cl2）/V（CH4）=x，若理论上欲获得最多的氯化氢,则x的取值范围是_____。

    （4）E装置的作用是____________（填编号）。

    A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢

    （5）在C装置中，经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_____________________________ 。

    （6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为______。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是_______（填编号）。

    A．CH4        B．CH3Cl        C．CH2Cl2       D．CHCl3     E．CCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）  △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

           下列叙述正确的是

           A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

          B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

          C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

           D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据以下3个热化学方程式

    2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)      ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)      ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是(　　)

    A．Q1>Q2>Q3         B．Q1>Q3>Q2        C．Q3>Q2>Q1      D．Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据盖斯定律计算：已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.41 kJ·mol－1，C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　

    ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    由此看来更稳定的碳的同素异形体为__________。若取金刚石和石墨的混合晶体共1 mol在O2中完全燃烧，产生热量为Q kJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________

    _________(用含Q的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了改善环境，还城市一个清新形象，某校同学提出下列提议：

    ①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②开发、生产无汞电池；③分类回收垃圾；④提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋；⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑥提倡不使用含磷洗衣粉；⑦农业上控制化肥和农药的使用。你认为可以采纳的是              (　　)。

    A．①②③④⑥⑦        B．②③④⑤⑥⑦

    C．①②③⑤⑥⑦       D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    商品“纯净水”“太空水”“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是           (　　)。

    A．钙、镁的碳酸氢盐       B．含碘酸钾的食盐

    C．漂白粉消毒剂       D．小苏打

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