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    14．下列仪器使用正确的是（　　）
    A．在表面皿蒸发浓缩Na Cl溶液
    B．用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸
    C．使用漏斗、滤纸、玻璃棒等进行过滤实验
    D．配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，在容量瓶中溶解、定容

    分析 A．蒸发氯化钠溶液应该用蒸发皿；
    B．盐酸具有腐蚀性，需要用玻璃塞的试剂瓶盛放；
    C．过滤时还必须使用烧杯；
    D．不能在容量瓶中溶解药品．

    解答 解：A．表面皿不能加热，蒸发浓缩氯化钠溶液应该在蒸发皿中进行，故A错误；
    B．盐酸具有腐蚀性，可用带玻璃塞的试剂瓶盛盐酸，故B正确；
    C．过滤操作用到的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃杯、烧杯，还缺少烧杯，无法完成实验，故C错误；
    D．配制100ml浓度为0.10mol•L-1NaCl溶液时，溶解氯化钠应该在烧杯中进行，不能直接用容量瓶溶解，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查常见化学实验基本操作方法及应用，题目难度不大，涉及蒸发、试剂盛放、过滤、溶液配制等知识，明确据此化学实验基本操作方法即可解答，试题有利于提高学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
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    （1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式．
    （2）如果有4mo1HNO3参加反应，生成还原产物的物质的量是多少？
    （3）如果反应中有6mo1电子发生转移，生成水的质量是多少？
    （4）某次反应中，有12mo1电子转移，排净气体后，得到了8L溶液，该溶液的物质的量浓度是多大？

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    5．2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO和2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2都是放热反应．下列说法不正确的是（　　）
    A．12gC与16gO2所具有的总能量一定高于28gCO所具有的能量
    B．56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的能量
    C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的能量
    D．将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

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    容器甲乙丙
    容积0.5L0.5L1.0L
    温度/℃T1T2T2
    反应物
    起始量    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		1.5 mol A
    0.5 mol B    		6 mol A
    2 mol B
    A．T1＞T2，x=1
    B．T2℃时，该反应的平衡常数为0.8
    C．A的平衡转化率a（甲）：a（乙）=2：3
    D．15～20min内C的平均反应速率v（乙）＜v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．已知C7H16有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链，符合条件的烷烃有4种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，请写出其结构简式，该烷烃分子的名称2，2-二甲基戊烷．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省徐州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答下列问题：

    （1）实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。

    （2）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有 。

    （3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式 。

    在调节pH=5-6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。

    （4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法 。

    （5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

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    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    …

    16

    18

    n（X）/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    …

    …

    1.000

    1.000

    下列说法不正确的是

    A．4—6 min时间段内Z的平均反应速率2.5×10-3 mol/（L·min）

    B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

    C．达平衡后，升高温度，K减小，则正反应△H＞0

    D．其他条件不变，再充入1.6 mol Z，达新平衡时Z的体积分数不变

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