Question

5．要配制物质的量浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下面的操作中，正确的是（　　）

• A． 称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
• B． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
• C． 称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
• D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

Answer 1

分析 A．在100mL水中溶解8gNaOH固体，溶液的体积将大于100mL；
B．量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品；
D．根据两种溶液中含有溶质的物质的量是否相等判断．

解答 解：A.100mL水中溶解8gNaOH固体后，溶液的体积将大于100mL，所得溶液浓度大于2mol/L，故A错误；
B．溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体，不能用来溶解固体，故B错误；
C．容量瓶只能用来配制溶液，不能用来稀释或溶解药品，故C错误；
D.100mL 2mol•L^-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L^-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L^-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
故选D．

点评 本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，明确配制步骤为解答关键，注意配制溶液的体积不等于水的体积，为易错点，试题培养了学生的化学实验能力．