A. | 已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,则向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+HClO=HSO3-+ClO- | |
B. | PH=3的HClO溶液,加水稀释后,溶液中所有的离子浓度降低 | |
C. | 在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:HClO(aq)?H+(aq)+ClO-(aq);△H=-(57.3+Q1)kJ•mol-1 | |
D. | 将20ml 1mol/L HClO溶液与10ml 1mol/L NaOH溶液混合后,所得的混合溶液中一定存在:2c(H+)-2c(OH-)=c(ClO-)-c(HClO) |
分析 A.次氯酸具有强氧化性与亚硫酸根离子发生氧化还原反应;
B.依据Kw=C(H+)C(OH-)分析判断;
C.依据盖斯定律计算解答;
D.依据电荷守恒、物料守恒解答.
解答 解:A.向Na2SO3溶液中加入HClO的离子方程式为:SO32-+HClO=SO42-+H++Cl-,故A错误;
B.温度不变,Kw不变,加水稀释PH=3的HClO溶液,氢离子浓度减小,则氢氧根离子浓度升高,故B错误;
C.根据盖斯定律,在25°C时,次氯酸的电离方程式及热效应可表示为:HClO(aq)=H+(aq)+ClO-(aq)△H=-(Q1-57.3)kJ•mol-1,故C错误;
D.B、将20mL 1mol/L HClO与10mL 1mol/L NaOH混合后所得的溶液是等浓度的次氯酸和次氯酸钠的混合物,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-),根据物料守恒:2c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO),整理两个等式得到2c(H+)-2c(OH-)=c(ClO-)-c(HClO),故D正确;
故选:D.
点评 本题为综合题,涉及离子方程式书写,利用盖斯定律计算反应热,溶液中守恒定律的应用等,题目难度较大,掌握相关知识是解题关键.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NO3- | B. | Cu2+ | C. | Mg2+ | D. | Ba2+ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应的热化学方程式为:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180 kJ•mol-1 | |
B. | 1 mol N2(l)和NA个 O2(l)反应生成2mol NO(g)时,吸收的能量为180 kJ | |
C. | 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 | |
D. | 通常情况下,N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO(g) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 装置①将电能转变为化学能 | |
B. | 装置①中盐桥内的Cl-移向ZnSO4溶液 | |
C. | 若装置②用于铁棒镀铜,则N极为铁棒 | |
D. | 若装置②用于电解精炼铜,则溶液中的Cu2+浓度保持不变 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
物质微粒数 | 固体体积 | 溶液中溶质的质量分数 | 标准状况下气体的摩尔体积 | 非标准状况下某物质的质量 |
阿伏加德罗常数 | 固体密度 | 溶液体积 | 标准状况下气体的体积 | 物质的摩尔质量 |
A. | ①②⑤ | B. | ②③④ | C. | ①④⑤ | D. | ①③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CuSO4 | B. | NaOH | C. | Na2CO3 | D. | CH3COONa |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 | |
B. | 金属元素的最外层电子数都小于4 | |
C. | 已知硒(Se)位于第四周期第ⅥA族,其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO3 | |
D. | 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 |
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