Question

在如图所示的量热计中，将100mL 0.50mol?L^-1CH₃COOH溶液与100mL0.55mol?L^-1NaOH 溶液混合，温度从25.0℃升高到27.7℃．已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高1℃所需的热量）是150.5J?℃^-1生成溶液的比热容为4.184J?g^-1?℃^-1，溶液的密度均近似为1g?mL^-1．
（1）试求CH₃COOH的中和热△H=

 

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（2）CH₃COOH的中和热的文献值为56.1KJ?mol^-1，则请你分析在（1）中测得的实验值偏差可能的原因

 

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（3）实验中NaOH过量的目的是

 

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Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据化学反应热的计算公式Q=-cm△T来计算；
（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；
（3）为了确保CH₃COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量．

解答： 解：（1）温度从25.0℃升高到27.7℃，△T=（298+27.7）K-（298+25）K=（27.7-25）K，CH₃COOH的中和热Q=△H=Q=-cm△T=

[150.5J/K+4.184J?(g?K)-1×200g]×(27.7-25)K

0.05mol

=-5.33×10⁴ J?mol^-1=-53.3 kJ?mol^-1，
故答案为：△H=-53.3 kJ?mol^-1；
（2）CH₃COOH的中和热的文献值为-56.1kJ/mol，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等，
故答案为：①量热计的保温瓶绝热效果不好；②酸碱溶液混合不迅速；③温度计不够精确等；
（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH₃COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，
故答案为：使碱稍稍过量，为了能保证CH₃COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；

点评：本题考查中和热的测定，注意掌握测定中和热的原理、操作方法，以及热量计算公式的应用，题目难度不大．