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    9．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，全部正确的方法是（　　）
    ①将14.2gNa2SO4溶于适量水中配成100mL溶液
    ②将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL
    ③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL
    ④将14.2gNa2SO4溶于100mL水中．
    A．①②③④B．①③C．①②③D．①②

    分析 结合n=$\frac{m}{M}$、c=$\frac{n}{V}$及稀释前后溶质的物质的量不变计算．

    解答 解：①将14.2gNa2SO4溶于适量水中配成100mL溶液，n=$\frac{14.2g}{142g/mol}$=0.1mol、c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故正确；
    ②将32.2gNa2SO4.10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，n=$\frac{32.2g}{322g/mol}$0.1mol、c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1.0mol/L，故正确；
    ③将20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL，则c=$\frac{0.02L×5.0mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，故正确；
    ④将14.2gNa2SO4溶于100mL水中，水为溶剂，溶液体积未知，不能计算c，故错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度及溶液配制，为高频考点，把握物质的量、质量、浓度的关系为解答该题的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液体积的判断，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．I．（1）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置．氢氧燃料电池已用于航天飞机．以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c（OH-）将减小 （填“增大”“减小”或“不变”）．
    （2）如图1是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液．回答下列问题：
    锌极上发生氧化 反应（“氧化”或“还原”）铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
    II．如图2装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．请回答问题：

    当乙中溶液的pH是13时（乙溶液体积为500mL，不考虑反应过程溶液体积变化），丙中镀件上析出银的质量为5.4 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室用密度为1.84g•cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol•L-1的硫酸．
    （1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
    （2）现有下列几种规格的量筒，应选用②（用序号填空）．
    ①5mL量筒  ②10mL量筒   ③50mL量筒    ④100mL量筒
    （3）实验需要以下步骤：
    ①定容②量取③摇匀④洗涤⑤转移⑥冷却⑦计算⑧装瓶⑨稀释进行顺序为：⑦②⑨⑥⑤④①③⑧
    （4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是C．
    A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出
    B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
    C．定容时俯视刻度线
    D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在无色溶液中：NH4+、MnO4-、SO42-、CO32-
    B．在含大量 Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-
    D．在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图：

    经测定烃A在标准状况下的密度为1.16g•L-1，F和G是同系物，核磁共振氢谱显示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1．
    已知：
    Ⅰ．→
    Ⅱ．
    +R1Cl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl
    Ⅲ．R1CHO+R2CH2CHO$→_{△}^{OH-}$R1-HC=+H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：
    （1）写出A的结构简式HC≡CH．
    （2）H中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
    （3）H→I、M→N的反应类型分别是氧化反应、加聚反应．
    （4）写出F和G反应生成H的化学方程式．
    （5）E和I反应生成M的化学方程式为．
    （6）芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2-丙醇，则Q的种类有5种．（不考虑立体异构）
    （7）请参考以上流程，依照：原料$→_{条件}^{试剂}$…→产物模式，设计一个由乙烯合成2-丁烯醛的流程，无机试剂自选．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应中既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（　　）
    A．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2OB．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2
    C．NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓D．Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品．
    （一）制备α-氯乙基苯的反应如下：
    +Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$-CH（g）+HCl（g）△H＞0，T℃时，向一恒压密闭容器中充入等物质的量的乙苯气体和氯气发生上述反应（已排除其他反应干扰），测得乙苯物质的量分数随时间变化如表所示：
    时间/（min）0256910
    χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
    （1）若初始投入乙苯为2mol，恒压容器容积10L，用氯气表示该反应0-5分钟内的速率υ（Cl2）=0.32mol•L-1•mim-1．T℃时，计算该反应的化学平衡常数K=16．6分钟时，仅改变一种条件破坏了平衡，则改变的外界条件为升高温度．
    （2）图中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为b（填曲线标记字母），其判断理由是该反应正方向放热，升高温度使平衡正向移动，平衡常数增大．
    （二）催化脱氢生产苯乙烯的反应如下：
    $\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
    （3）气相反应的化学平衡常数有多种表示方法，可用各气体物质的量分数代替浓度项表示平衡常数，写出上述反应的平衡常数表达式Kχ=$\frac{λ（氢气）•λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符号χ表示气体物质的量分数）．
    （4）工业上，在恒压条件下进行上述反应时，将乙苯与水蒸气的混合气体通入反应器中（已知水蒸气不参与反应），加入水蒸气可以使乙苯的转化率增大，用化学平衡理论解释乙苯转化率增加的原因恒压条件下加入水蒸气，体积增大，使反应体系减压，平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物的结构可用键线式简化表示，如CH3-CH═CH-CH3可表示为有一种有机物X的键线式如图所示．
    （1）X的分子式为C8H8．
    （2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物．则Y的结构简式是．
    （3）Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式．
    （4）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
    B．光导纤维的主要成分是SiO2
    C．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色
    D．用Al（OH）3治疗胃酸过多

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