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    15．（1）反应3Fe（S）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
    ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是不变（填增大、不变、减小，以下相同）
    ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大．
    ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率不变．
    ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小．
    （2）将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后测得c（D）=0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol•L-1•min-1．
    ①A在5min末的浓度是0.75mol•L-1．②v（B）=0.05mol•L-1•min-1． ③x=2．

    分析 （1）①固体的量的增减不能改变反应速率；
    ②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快；
    ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变；
    ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小；
    （2）根据D的浓度求出D的物质的量，根据方程式计算消耗A、B物质的量，再根据平衡时A、B浓度之比列方程计算A与B的起始物质的量，计算平衡时A的物质的量，可计算浓度；根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（B）；根据反应速率之比等于化学计量数之比求出x值．

    解答 解：（1）①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变．
    ②容器的体积缩小，容器内各物质的浓度都增大，浓度越大，化学反应速率越快，故答案为：增大；．
    ③体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；
    ④压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小；
    （2）①平衡时D的浓度为0.5mol/L，D的物质的量为2L×0.5mol/L=1mol，则：
                    3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）
    起始（mol）：n      n              0
    变化（mol）：1.5    0.5            1
    平衡（mol）：n-1.5   n-0.5
    所以（n-1.5）：（n-0.5）=3：5，解得n=3，
    A在5min末的浓度是$\frac{3mol-1.5mol}{2L}$=0.75 mol•L-1，
    故答案为：0.75 mol•L-1；
    ②从开始到平衡时B的平均反应速率=$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/L•min，故答案为：0.05 mol•L-1•min-1；
    ③反应速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）：v（C）=0.05 mol/（L．min）：0.1mol/（L•min）=1：x，所以x=2，故答案为：2．

    点评 本题考查了化学反应速率与化学计量数的关系，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确同一反应中反应速率之比等于化学计量数之比是解（2）的关键，注意把握化学反应速率的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（　　）
    A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列方程式书写正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
    B．常温下，铁和稀硝酸反应：2Fe+6HNO3═2Fe（NO3）3+3H2↑
    C．碳酸氢钠和过量稀盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    D．铜和浓硫酸加热反应：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu2++SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
     容器 甲 乙 丙
     容积/L 1 1 2
     反应物起始量 1molO3、2molO2  
      1molO3、2molNO2 
       1molO3、2molN2O5
     温度/K T1 T2 T2
    下列说法正确的是D．
    A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
    B．T1＜T2，△H＞0
    C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
    （3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
    （4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
    ①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
    ②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
    ②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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    10．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水溶加热}{→}$CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
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    D．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．按要求写出：
    （1）一核10电子的阳离子的符号Na+；
    （2）两核10电子的阴离子的电子式；
    （3）三核10电子的共价化合物的电子式；
    （4）四核10电子的阳离子的电子式：；
    （5）四核10电子的共价化合物的结构式；
    （6）五核10电子的阳离子的化学式NH4+；
    （7）五核10电子的共价化合物的结构式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度
    ②升高温度
    ③增大压强
    ④移去生成物
    ⑤加入催化剂．
    A．①③⑤B．②③⑤C．②⑤D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知某反应的能量变化如图．在不同温度下，反应物初始浓度与初始反应速率有如表关系．
    实验序号1234
    c（NO2）/mol•L-11122
    c（CO）/mol•L-11212
    v/mol•L-1•s-1750Kp2p2p4p
    500Kqq4q4q
    下列有关该反应的叙述错误的是（　　）
    A．不同温度下，增加反应物的浓度不一定可以加快反应速率
    B．加入催化剂，改变了反应的途径，加快了反应速率
    C．升高反应温度，加快了反应速率，增大了平衡常数
    D．750K时，将实验2的容器体积缩小一半，速率v为8p mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．从某微粒的原子结构示意图反映出（　　）
    A．质子数和中子数
    B．核电荷数和核外电子层排布的电子数
    C．中子数和电子数
    D．质量数和核外电子层排布的电子数

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