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    18．室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是 （　　）
    A．溶液中c（H+）＞c（OH-）
    B．NH4+水解是微弱的
    C．NH3•H2O是弱碱
    D．由H2O电离出的c（H+）＜10-7 mol/L
    E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7

    分析 室温下，使用pH计测定0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.12，说明氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3•H2O是弱碱，以此解答该题．

    解答 解：溶液的pH=5.12，呈酸性．
    A．溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故A正确；
    B．pH=5.12，溶液呈弱酸性，则NH4+水解是微弱的，故B正确；
    C．氯化铵水解呈酸性，为强酸弱碱盐，则NH3•H2O是弱碱，故C正确；
    D．盐类水解促进电离，则由H2O电离出的c（H+）＞10-7 mol/L，故D错误；
    E．物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，恰好生成氯化铵，发生水解，溶液呈酸性，故D错误．
    故选ABC．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点，把握水的电离平衡的影响因素，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物质B的电子式为．
    （2）上述反应①～⑥中，属于化合反应的是④，反应⑤的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）在I的水溶液滴加B溶液至过量的过程中，所观察到的现象为有白色沉淀产生，后渐渐溶解至消失．
    （4）已知G能与O2发生置换反应．若以该反应为原理，用石墨作电极构成原电池，负极的电极反应式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某电动汽车配载一种可充放电的锂电子电池．放电时电池的总反应为：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6（x＜1）．下列关于该电池的说法不正确的是（　　）
    A．放电时，Co元素的化合价升高
    B．放电时，正极的电极反应式为Lil-xCoO2+xe-+xLi+=LiCoO2
    C．充电时，Li+在电解质中由阳极向阴极迁移
    D．充电时，阴极的电极反应式为C6+xLi++xe-=LixC6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常吃菠菜可以补铁，这里的“铁”是指（　　）
    A．分子B．元素C．原子D．单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    13．将15.6g过氧化钠溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
    （1）理论上能产生的氧气在标准状况下的体积为多少？
    （2）所得溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．①现需配制0.125mol•L-1 NaOH溶液450mL，需称量NaOH的质量为2.5g．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液冷却后沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    ③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
    A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行0871-64995204称量（使用游码）
    B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
    C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
    D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由羟基与下列基团组成的化合物中，属于醇类的是（　　）
    A．NH2-B．C．D．R-CO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）25℃时，在0.1L 0.2mol•L-1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH=2．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42-）=0.5amol/L．
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    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：
    化学式电离常数（25℃）
    HCNK=4.9×l0-10
    CH3COOHK=1.8×l0-5
    H2CO3K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11
    回答下列问题
    ?25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    ?向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是1：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．1L某混合溶液，可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+
    可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、CO32-、AlO2-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．则该溶液中一定不含有的离子是Mg2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、AlO2-．
    （2）BC段离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O．
    （3）经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2L
    n（Cl-）1.25mol1.5mol2mol
    n（Br-）1.5mol1.4mol0.9mol
    N（I-）a mol00
    ①a=0.15．
    ②当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-．
    ③原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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