(1)磁铁矿的主要成分是 (2)钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24.以氧化物形式表示为 ,(3)向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液.实验现象是 ,(4)高温分解碳酸钙.选择合适的干锅 (?A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅)(5)生产玻璃的原料有 . .石灰石(6)用于太阳能电池板.进行光电转化的重要半导体材料.其主要成分是 (7)写出一种和氯水漂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）磁铁矿的主要成分是

（2）钾云母的化学式是K₂H₄Al₆Si₆O₂₄，以氧化物形式表示为

；
（3）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，实验现象是

；
（4）高温分解碳酸钙，选择合适的干锅

（？A．瓷坩埚B．铁干锅C．氧化铝干锅）
（5）生产玻璃的原料有

、

、石灰石
（6）用于太阳能电池板，进行光电转化的重要半导体材料，其主要成分是

（7）写出一种和氯水漂白原理相同的物质

．

考点：铁的氧化物和氢氧化物,硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用

专题：元素及其化合物

分析：（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄；
（2）硅酸盐改为氧化物形成，按照活泼金属氧化物、较不活泼金属氧化物、二氧化硅、水顺序书写，注意氧化物形式与盐中原子数目关系对应；
（3）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，FeSO₄和NaOH发生复分解反应生成氢Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被氧气氧化生成Fe（OH）₃；
（4）根据高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，根据坩埚本身不能参与反应选择；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石；
（6）用于太阳能电池板，是硅；
（7）氯水、H₂O₂、O₃、HClO均具有强氧化性，能使有色物质褪色．

解答： 解：（1）磁铁矿的主要成分是Fe₃O₄；故答案为：Fe₃O₄；
（2）K₂H₄Al₆Si₆O₂₄改用氧化物的形式表示其组成为K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O，故答案为：K₂O?3Al₂O₃?6SiO₂?2H₂O；
（3）FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，FeSO₄和NaOH发生复分解反应生成白色沉淀Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀Fe（OH）₃，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故答案为：先生成白色沉淀，白色沉淀立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色；
（4）因为高温分解碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙会与瓷坩埚在高温时反应生成硅酸钙，而氧化铝坩埚易与强酸强碱反应，故选：B；
（5）生产玻璃的原料有纯碱、石英、石灰石，故答案为：纯碱；石英；
（6）用于太阳能电池板是硅，故答案为：硅；
（7）氯水、HClO、O₃、Na₂O₂等物质均具有强氧化性，能把有机色素氧化为无色物质，此过程不会恢复原来的颜色，故答案为：H₂O₂、O₃、HClO．

点评：本题考查铁的化合物、含硅矿物及材料的应用象，题目难度中等．

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