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    下图是实验室制取并收集Cl2的装置。A是Cl2发生装置，，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。

    试回答：

     （1）A中发生的化学反应方程式为                             。

     （2）C、D、G中各装的药品：C__________；D__________；G__________。

     （3）E中的现象为              ；反应方程式为                         。

     （4）写出G中反应的离子方程式                              。

     （5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因             。


       （1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

        （2）饱和Na Cl溶液；浓 H2SO4   ；NaOH溶液

    （3）剧烈反应，产生棕黑色（棕褐色）的烟，放出大量热；2 Fe +3 Cl2 ══2FeCl3 （条

        件略）

        （4）Cl2+2 OH－══Cl－+ ClO－ + H2O   (2分)

        （5）Cl2+SO 2+2H2O ══H2SO4+ 2HCl  (2分) 其余各1分


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物

    用途非常广泛。

    （1）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，

    该电池的正极反应式为                                   。

    （2）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：

    Mg(s) + H2(g) ＝ MgH2(s)             △H1＝－74.5kJ·mol－1

         Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝ Mg2NiH4(s)      △H2＝－64.4kJ·mol－1

         Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝ 2Mg(s)+Mg2NiH4(s)  的△H3＝           。

    （3）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

    （1）①为探究MgCl2•6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2•6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

    测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为        。

    ②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为                   。

    （4）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑

    每生成27gAl转移电子的物质的量为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

    氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O[来源              :2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

    复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3

    热分解反应：4NaClO      3NaCl + NaClO4；NaClO4      NaCl + 2O2↑   

    下列说法不正确是  （　　）

    A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN  B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

    C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO   D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质属于纯净物的是（   ）

    A.液氯　　　   B.氯水　　　   C.漂白粉　　　　 D.碘酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

     A．0.05 mol　　B．1 mol     C．1.05 mol    D．0.13 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

    B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

    C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

    D．c(SO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

                X                               Z

    下列有关叙述中不正确的是

    A．Z结构中有4个手性碳原子

    B．Y的分子式为C9H8O3

    C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

    D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．糖类化合物都具有相同的官能团

    B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

    C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

    D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(  )

    A．PH大于7的溶液： Na+、Ba2+、SO32－、ClO—

    B．含有0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN－、Cl－

    C．使酚酞试液变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    D．由水电离产生的c(H+)=10－13mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、NO3－、Cl－

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