下列有关离子方程式正确的是
A．将氟气通入水中：F2+ H2O=H++F++HFO
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
D． 往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
科目：高中化学 来源：2017届广东省汕头市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
某有机物键线式的结构为
，关于其说法正确的是
A．分子式为C8H10O2
B．可发生氧化、取代、加成反应
C．该有机物的含酯基的芳香族化合物的同分异构体有4种
D．它的另一种同分异构体
最多有13个原子共平面
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科目：高中化学 来源：2017届山东省潍坊市临朐县高三12月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题
下图为常温下向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol/L HCl溶液过程中溶液pH的变化曲线。下列推断正确的是
A．MOH在水中的电离方程式是：MOH=N＋＋OH－
B．在B点表示酸碱恰好
中和
C．A点→D点，溶液的导电能力逐渐增强(忽略体积变化)
D．在D点时，存在c(H＋)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(M＋)
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：实验题
常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：
请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？ (填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是 ；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=106μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为 ；分散系A为 (填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为 。
（4）流程③的分离方法步骤为 、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是 ；实验室加入NaCl固体的作用是 。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr2O72-被转化为Cr3+，S2O42-被转化为SO42-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式 。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O==4NaHSO3+NaHSO4
若在此条件下NaHSO3不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是② 。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省株洲市高三上教学质检一化学试卷（解析版） 题型：选择题
对下列图像的描述正确的是
①根据图甲可判断反应的ΔH <0 ②根据图乙，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5 ③图丙可表示压强(p)对反应2A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)的影响 ④图丁可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化的情况
A．①③ B．②④ C．③④ D．①②
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
环境问题已经成为世界上越来越重要的议题，其中大气污染主要有硫的氧化物和氮的氧化物，工业生产是其原因之一，同时工业上通常也用下列方法来治理污染。
（1）烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s） △H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s） △H=﹣402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s） △H=﹣234.2kJ/mol
试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式 ．
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气体3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）氨催化氧化是硝酸工业的基础，反应原理为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）实际生产中，还会发生此反应：4NH3+3O2?N2+6H2O，在1L的密闭容器中加入l mol NH3和1.5mol O2的反应过程中，有关温度与各物质的量关系如图1所示：
①已知400℃时，混合气体中NH3、N2、NO的物质的量比为5：6：3，则图象中x= 。
②NH3生成N2的反应属于 （填“吸热反应”或“放热反应”），温度高于840℃后，各物质的物质的量发生如图所示变化的原因可能是 。
（4）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO
的原理如图2所示，阴极反应式为 。假设降解前两极溶液质量相等，当电路中有2mol电子通过时，此时两极溶液质量的差值为 g。
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科目：高中化学 来源：2017届湖南省怀化市高三上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”； ②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ）
A．①中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应
B．②中反应的离子方程式为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C．根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：推断题
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_______________.
(2) 写出A、B、H的化学式_____________、___________、_________________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________．
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方
程式：_____________________________.
(4)鉴定E中阳离子时，可先加入_____________溶液，再加热使之产生气体
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：________.
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）的二氯代物共有（ ）