实验室中需要配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，据此实验回答下列问题。
(1)用天平称量NaOH固体________ g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择________盛装NaOH固体；②称量必须迅速，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)实验所需要的仪器有容量瓶(规格是______)，还有_________________________。
(3)下列操作对所配制的溶液的浓度没有影响的是( )
A．称量时已观察到NaOH吸水
B．将烧杯中溶解后的溶液迅速注入容量瓶，然后再滴加蒸馏水至刻度线
C．摇匀定容时，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线
D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶
科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．金属Fe与稀H2SO4反应：Fe + 2H+ == Fe3+ + H2↑
B．Al(OH)3治疗胃酸过多： H＋＋OH—===H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3—+OH— ==H2O + CO2↑
D．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐，该反应的离子方程式为：________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为：__________________________。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用化学式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_______(用化学式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO
六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含有的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(选填：“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的__________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含____________(填写化学式)，可用来浇灌农田。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO
的物质的量浓度为( )
A.
mol·L－1 B.
mol·L－1
C.
mol·L－1 D.
mol·L－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是：
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是
A．木炭和浓硫酸共热
B．钠与水反应
C．足量的铜跟一定量的浓硝酸反应
D．汽油在汽车发动机燃烧后排出的气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A．溶液的pH变大 B．c(Na＋)与c(CO
)的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
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