【题目】反应mA(s)+nB(g)pC(g)△H<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )
①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率
③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p
A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
【答案】C
【解析】
由图象可以看出,增大压强,B%增大,说明平衡向逆反应方向移动,则有n<p,注意A为固体的特征.在曲线上的点为平衡状态,图象中x和y没有达到平衡状态,根据B的含量判断反应趋向于平衡分析反应进行的方向,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,平衡常数减小,据此解答。
①图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,A为固态,则有n<p,m+n与p关系不能确定,故错误;②x点位于曲线上方,未达到平衡状态,由图象可以看出,当B的含量减小时,可趋向于平衡,则应是向正反应方向移动,即v正>v逆,故正确;③由图象可以看出x点的压强小于y点压强,压强越大,反应速率越大,故x点比y点的反应速率慢,故正确;④由图象的曲线变化特征可以看出,增大压强,B的百分含量增大,说明平衡向逆反应方向移动,A为固态,则有n<p,故错误;所以正确的有②③;答案选C。
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【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。实验过程:
Ⅰ. 打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ. 当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ. 当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
回答问题:
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是_________。实验室在加热条件下制取该气体的离子方程式为____________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是____________。
(3)C中溶液发生反应的离子方程式是_______________。
(4)过程Ⅲ实验的目的:甲同学认为试管B的作用就是吸收尾气,防止多余Cl2污染空气,因此B中盛装的最佳试剂应该为__________________________
乙同学经分析认为,B中溶液由黄色变为棕红色,发生反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,以此说明C中________,从而得出D中氧化I-的氧化剂必为_______,因此B装置是必不可少的。
(5)过程Ⅳ为:打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D震荡,静置,观察到的现象为______________,发生反应的离子方程式为_____________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的本质原因:同主族元素从上到下_________,得电子能力逐渐减弱。
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【题目】除去粗盐中的杂质 CaCl2、MgCl2 和 Na2SO4,过程如下:
下列有关说法中,不正确的是( )
A. 除去 Mg2+的主要反应: Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2↓
B. 试剂①一定不是Na2CO3溶液
C. 检验 SO42-是否除净:取少量滤液,加稀盐酸酸化,再加 BaCl2 溶液
D. 滤液加稀盐酸时只发生反应:H+ +OH- =H2O
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【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A. x=1
B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
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【题目】某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L 的盐酸与50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 请回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是_________;由图可知该装 置有不妥之处,应如何改正?_____。
(2)实验中改用 60 mL0.50 mol/L 的盐酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应,与 上述实验相比,所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和热的数值会_____(填“相等”或 “不相等”),理由是_____。
(3)该同学做实验时有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因 是_____。
A.测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.在量取盐酸时仰视计数
E.将 50mL0.55mol/L 氢氧化钠溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水
(4)将 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录温 度,实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2=50mL)
通过分析图像可知,做该实验时环境温度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,该 NaOH 溶液的浓度约为_____mol/L。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容 c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度 t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.2 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.3 | 20.5 | 25.6 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=_____(结果保留一位小数)。
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【题目】一定条件下,向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),5 min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2 mol·L-1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如下图所示。下列说法错误的是
A. 0~5 min,CO2的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
B. 在T2 ℃时,若反应处于状态D,则v正<v逆
C. 反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH<0
D. 若T1 ℃、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
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【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下,各物质平衡浓度符合:3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时,容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。
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【题目】已知Mm+与Nn-具有相同的电子层结构,若N的核电荷数为a,M的质量数为A,则M的中子数为__________,两者形成的化合物的化学式可能为__________。
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