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为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:

(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):
                                         
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?
乙中                   ____ ,丙中                  ______   
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                              
(4)写出甲中反应的化学方程式                                   。
(1)A,F,E.C,D,B (2)乙中出现白色沉淀,丙中品红未褪色 (3)吸收SO2 
(4)

试题分析:碳与浓硫酸反应中,会有二氧化硫杂质生成,丁装置主要是除去二氧化硫,丙装置主要是验证二氧化硫是否完全除去,乙装置主要是验证产物中是否含有二氧化碳。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下列事实的解释正确的是(  )
A.氯气可以使湿润的有色布条褪色,是因为氯气具有漂白性
B.用氢氟酸雕刻玻璃,是由于氢氟酸能与二氧化硅反应
C.向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D.常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于氯气的说法不正确的是(  )
A.氯气化学性质很活泼,但是干燥的液氯能用钢瓶贮存
B.氯气和液氯是两种不同物质
C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
D.氯气有毒,它曾在战争中被用于制造毒气弹

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

煤燃烧的烟气中含有CO和SO2气体,下列关于这两种气体的说法正确的是
A.两者都易溶于水
B.两者都是有毒气体
C.两者都能使品红溶液褪色
D.两者都是形成酸雨的主要原因

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是                     
(2)称取碳素钢6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3之外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2,应选用     (选填序号)。
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为       
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893 g·L-1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。

(3)装置B中试剂的作用是                       
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的             (用化学方程式表示)。
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于   (填序号)。
A.A之前               B.A—B间
C.B—C间               D.C—D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质性质的应用正确的是
A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体
B.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂
C.二氧化硫有漂白性,可大量用于加工食品使食品漂白
D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述错误的是
A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C.用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D.用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
 红棕色变深
 反应2NO2N2O4H<0
B
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别呈无色   和紫红色
  还原性:I->Br->Fe2+
C
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉淀出现
   该钾盐是K2CO3
D
   把SO2通入紫色石蕊试液中
   紫色褪去
    SO2具有漂白性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一,反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(该反应△H>0)。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。

(1)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是           ,表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液            。
②为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施是                                。(写出两条)
(2)假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,设计实验方案进行检验。(室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2)
限选试剂及仪器:稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管
序号
实验操作
预期现象
结论

取少量样品于试管中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,___________________。
_______________
样品含NaCl

另取少量样品于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌溶解,___________________。
_______________
样品含NaOH
 
(3)Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下:准确称取a g KIO3(化学式量:214)固体配成溶液,加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂,用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。(只列出算式,不作运算)
已知:Cr2O72+6I+14H+= 2Cr3++3I2+7H2O     2S2O32+I2=S4O62+2I
(4)某同学第一步和第二步的操作都很规范,第三步滴速太慢,这样测得的Na2S2O3浓度可能        (填“无影响”、“偏低”或“偏高”),原因是                                 

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