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    取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66 g ，并有气体放出。

    (1)用稀硝酸处理后的不溶物为______________(填化学式)，写出整个过程中所发生反应的离子方程式：__________________，__________________，__________________。

    (2)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别是________、________。

    (3)产生的气体在标准状况下的体积为________。


    解析　(2)最后剩余沉淀为BaSO4

    n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.02mol

    c(Na2SO4)＝＝0.4mol·L－1

    n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝0.05mol

    c(Na2CO3)＝＝1mol·L－1

    (3)V(CO2)＝0.05mol×22.4L·mol－1＝1.12L。

    答案　(1)BaSO4

    CO＋Ba2＋===BaCO3↓

    SO＋Ba2＋===BaSO4↓

    BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑

    (2)0.4 mol·L－1

    1．0 mol·L－1

    (3)1.12 L


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    能够测定有机物分子中化学键和官能团的是（     ）

    A、质谱          B、红外光谱        C、紫外光谱     D、核磁共振谱

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    利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，

    如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。上述电池工作时，

    有关说法正确的是                      （    ）

    A．铝罐将逐渐被腐蚀

    B．碳棒上发生的反应为：O2＋4e－===2O2－

    C．碳棒应与玩具电机的负极相连

    D．该电池工作一段时间后碳棒的质量会减轻

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4，应选用的试剂是(　　)

    A．BaCl2溶液                            B．BaCl2溶液和稀盐酸

    C．BaCl2溶液和稀硝酸                    D．BaCl2溶液和稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　　)

    A．原溶液中一定含有SO

    B．原溶液中一定含有NH离子

    C．原溶液中一定含有Cl－离子

    D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电性基本不变的是

    A．自来水                        B．0.5 mol/L盐酸  

    C．0.5 mol/L醋酸                D．0.5 mol/L mol·Lˉ1氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在温度相同，压强分别为p1、p2条件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C％)随时间(t)变化的曲线如图所示．

    下列结论正确的是      

    A．p1 > p2  n < 3                 B．p1 < p2  n > 3

    C．p1 < p2 n ＝ 3                 D．p1 > p2 n > 3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

    A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA

    B．常温常压下，17gNH3 所含的原子数目为4NA

    C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2NA个电子

    D．0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的Na+数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。

    （1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)＋CO2(g) === NH2CO2NH4(s)       ∆H＝-159.5 kJ·mol－1

    ②NH2CO2NH4(s) === CO(NH2)2(s)＋H2O(g)   ∆H＝+116.5 kJ·mol－1

    ③H2O(l) === H2O(g)                      ∆H＝+44.0 kJ·mol－1

    则反应2NH3(g)＋CO2(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O(l)的∆H＝           kJ·mol－1

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g)    ∆H＝Q kJ·mol－1。

    在T1℃时，反应进行到同时间测得各物质的浓度如下；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所。

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝                                   ，

    T1℃时，该反应的平衡常数K＝                           ；

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，各物质浓度如图所示。根据上表中的数据判断改变的条件可能是          （填字母编号）。

    a．加入一定量的活性炭            b．通入一定量的NO 

    c．适当缩小容器的体积            d．加入合适的催化剂       e．升高温度

    ③30min后，如果将温度升高至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则 Q         0（填“＞”或“＜”）。

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