Question

19．常温下，0.2mol•L^-1的一元酸HCl与等浓度的MOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． MOH为强碱
• B． 该混合液pH=7
• C． 该混合溶液中：c（Cl^-）=c（M⁺）
• D． 图中X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-

Answer 1

分析 一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-．

解答 解：一元酸HCl和MOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，HCl+MOH=MCl+H₂O，所得溶液中Cl^-浓度等于0.1mol/L，而其它微粒都小于0.1mol/L，说明在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，则c（OH^-）＜c（H⁺），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（M⁺）＞c（H⁺），所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，
A、MOH为弱碱，故A错误；
B、在溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，MCl水解，MOH为弱碱，MCl溶液呈酸性，故B错误；
C、溶液中存在M⁺+H₂O?MOH+H⁺，而氯离子是强离子，所以：c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺），故C错误；
D、因为c（Cl^-）=0.1mol/L＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（MOH）＞c（OH^-），所以X表示M⁺，Y表示H⁺，Y表示MOH，R表示OH^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸的强弱结合物料守恒解答，考查离子浓度大小比较、溶液PH值、盐类水解等，判断MOH是一元弱碱为解题关键，题目难度中等．