Question

15．图甲为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．
（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，
会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）NO₂易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图乙．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

Answer 1

分析 （1）①实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；
②依据氨气的物理性质-密度、水溶性选择收集方法；
③依据氨气极易溶于水的性质解答；
（2）①b．化合价升高的元素体现还原性，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应中体现氨气的还原性；
②化合价降低的元素体现氧化性，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，反应中硝酸体现强的氧化性；
（3）①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；
②NO₂与水和氧气按一定比例混合，NO₂可完全被水吸收生成硝酸．

解答 解：（1）①铵盐和碱反应生成氨气，实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气，反应的方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②氨气极易溶于水，所以只能用排空气的方法收集，又因为氨气密度小于空气密度，所以选择向下排空气法收集，
故答案为：氨气密度比空气轻； 
③氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，从而引起倒吸，
故答案为：氨气易溶于水，使装置中的压强小于外界的压强，引起倒吸；
（2）①b．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，氨气中-3价N升高为+2价，体现还原性，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，化学方程式：3Cu+8HNO₃ （稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，硝酸中+5价N降为+2价，体现氧化性，
故答案为：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（3）①二氧化氮可以和水之间反应，反应物NO₂中N元素化合价降低为+2价，升高为+5价，生成硝酸和一氧化氮，反应为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案为：3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO；
②NO₂与水和氧气反应生成硝酸，发生反应的方程式为：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，所以使试管中NO₂完全被水吸收的操作是：向试管中通$\frac{V}{4}$ml入氧气，
故答案为：向试管中通入$\frac{V}{4}$ml氧气．

点评 本题考查氨气的制备原理，氨气的性质，题目难度中等，注意一氧化氮的制备和还原性验证的实验操作分析和实验步骤的设计，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．