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    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学反应速率vB. AgCl的溶度积Ksp(AgCl)

    C. 化学平衡常数KD. 水的离子积Kw

    【答案】C

    【解析】

    根据温度对化学反应速率、沉淀溶解平衡、化学平衡、水的电离平衡的影响分析。

    A项：升高温度，化学反应速率加快，A项错误；

    B项：AgCl等大多数物质的沉淀溶解是吸热过程，升高温度，其溶度积Ksp(AgCl)增大，B项错误；

    C项：对于正反应吸热的可逆反应，升高温度，平衡右移，化学平衡常数K增大。对于正反应放热的可逆反应，升高温度，平衡左移，化学平衡常数K减小。C项正确；

    D项：水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积Kw增大，D项错误。

    本题选C。

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    【题目】高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O）具有很高的经济价值，工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料（含少量钡和铁的化合物等），制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：
    已知：Ⅰ．SrCl26H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Fe（OH）2

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.5

    沉淀完全的pH

    3.7

    9.7


    （1）操作①加快反应速率的措施有（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+ ， 其离子方程式为 ．
    （3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为
    A.氨水
    B.氢氧化锶粉末
    C.氢氧化钠
    D.碳酸钠晶体
    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
    （5）步骤④的操作是、 ．
    （6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是
    A.50～60℃
    B.70～80℃
    C.80～100℃
    D.100℃以上．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL﹣1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式、
    （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为mL（标准状况）．
    （3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
    A.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水
    B.BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2+对人体无毒
    C.碳酸氢钠和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多
    D.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NO C+NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的区分方法不正确的是

    A. 用碘酒区分淀粉溶液与蛋白质溶液

    B. 用AgNO3溶液区分NaCl与KCl溶液

    C. 用澄清石灰水区分CO与CO2气体

    D. 用石蕊试液区分稀H2SO4与NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在周期表中，与主族元素位置有关的是 ( )

    A. 相对原子质量B. 核内中子数

    C. 次外层电子数D. 电子层数和最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列有关晶体的叙述中错误的是 （　 ）

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    C. 金属晶体的熔沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    试通过计算和推理完成下面的问题：
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    B. c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

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