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    1下列是对目前人类已发现的非金属元素(稀有气体除外) 的相关判断：①除稀有气体外共有16种非金属元素；②都是主族元素，最外层电子数都≥4；③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物；④氧化物常温下都可以与水反应生成酸；⑤单质在反应中都只能作氧化剂

    A．只有②③④正确                    B．只有③④正确

    C．只有①正确                        D．只有①③④⑤正确

    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?上饶一模）能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式．
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1
    CH3OH（l）+3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ?mol-1

    （2）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H2）合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图所示：
    ①合成甲醇反应的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②其它条件不变，将E点的容积压缩到原来的1/2，正反应速率加快，逆反应速率
    加快
    加快
    ．（填“加快”、“减慢”、“不变”），重新平衡时c（CH3OH）/c（CO）
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③230℃时，平衡常数K=1．若其它条件不变，将温度升高到450℃时，达到平衡时，K
    ＜
    ＜
    1 （填“＞、＜或=”）
    （3）、下列有关甲醇的说法正确的是
    A
    A

    A．甲醇能使蛋白质变性                B．甲醇能发生消去反应
    C．甲醇不能被催化氧化                    D．甲醇与钠反应比水与钠反应剧烈
    （4）利用甲醇燃料电池设计如图所示的装置：则该装置中Zn极为
    阴
    阴
    极；写出a极的电极反应式
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    O2+4e-+2H2O-═4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害．如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害．所以合理利用资源，加强环境保护．降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流．
    （1）下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是
    A
    A

    A．使用天然气等燃料　　　B．植树造林，保护森林，保护植被
    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发        D．立即减少煤和石油化石燃料的使用
    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高
    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率
    （2）目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护
    臭氧层
    臭氧层
    ．
    （3）科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质．如将CO2和H2以1：4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2=
    CH4
    CH4
    +2H2O
    （4）收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源．假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是
    5/11
    5/11
    ≤n（CO）/n（H2）≤
    8/17
    8/17
    （保留最简分数比形式）
    （5）探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
    0.225mol/（L?min）；
    0.225mol/（L?min）；
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    ⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

    A．使用天然气等燃料

    B．植树造林，保护森林，保护植被

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    ⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

    ⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

    ⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

    ⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年泰州中学高一下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）气候变暖冰川融化将会对人类产生极大的灾害。如南极冰盖全部融化，南太平洋上的美丽岛国图瓦卢很可能成为首个“沉没”的国家，喜马拉雅山冰川融化尼泊尔会有“灭顶”之灾，近海城市遭受城市淹没、海啸等灾害。所以合理利用资源，加强环境保护。降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流。

    ⑴下列措施对有效减少二氧化碳排放和降低大气中二氧化碳不适合的是　  ▲    

    A．使用天然气等燃料

    B．植树造林，保护森林，保护植被

    C．大力发展风能、水力、潮汐能发电和核电，大力推行太阳能的综合开发

    D．立即减少煤和石油化石燃料的使用

    E．建筑物中尽量利用自然通风采光，推广使用节能灯和节能电器，使用空调时夏季温度不宜设置过低，冬天不宜过高

    F．全民倡导出行时多步行和骑自行车；建设现代物流信息系统，减少运输工具空驶率

    ⑵目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于保护　　　　▲　　　。

    ⑶科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究，把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。如将CO2和H2以1∶4比例混合通入反应器，在适当条件下反应可获得一种重要能源。请完成以下化学方程式：CO2＋4H2　　=　　 ▲　　＋2H2O

    ⑷收集提纯炼铁、炼钢等工厂所排放的气体，可得高纯度的CO，在适当的条件下，用CO和H2反应可获得人工合成汽油，也可减少碳的排放，节约能源。假设此人工合成汽油是碳原子数为5～8的烷烃，要达到合成汽油的要求，通入反应装置里的CO和H2的物质的量之比范围是 ▲　≤n(CO)／n(H2) ≤　▲ （保留最简分数比形式）

    ⑸探究CO2来生产燃料甲醇（CH3OH）的反应原理，现进行如下实验在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

    CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图所示。

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　　　▲　　　　　。

     

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