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    下列离子方程式正确的是(      )
    A．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4 OH—+O2↑
    B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl—+2H2O通电Cl2↑+H2↑+2OH—
    C．在明矾溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
    D．向小苏打溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2O
    AC
    试题分析：过氧化钠与水反应的方程式中只有生成物NaOH可拆成离子，因此A中离子方程式书写正确；铜为电极电解饱和食盐水时，阳极的铜电极会先发生氧化反应而溶解，因此会改变整个电解反应，因此B项表达错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，因此过量的氨水对生成氢氧化铝没有影响，C中的离子方程式正确；D中情况要用以少定夺的原则判断，确定少量的Ba(OH)2 前的系数为1，则HCO3－ 前的系数为2，所以D中方程式应该为2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+H2O+ CO32- ，故选AC。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是（　　）
    A．SO2＞Cl2＞Br2＞SB．Cl2＞Br2＞S＞SO2
    C．Br2＞Cl2＞S＞SO2D．Cl2＞Br2＞SO2＞S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是
    A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2O
    B．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑
    C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-
    D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的离子方程式正确的是
    A．在硫化钠溶液中加入足量稀硝酸： S2－+ 2H+ = H2S↑
    B．往氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3++ S2－= 2Fe2++ S↓
    C．用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2O通电2OH－+ H2↑ + Cl2↑
    D．乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COO－+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应的化学方程式或离子方程正确的是 
    A．CH3CH=CH2发生加聚反应：
    B．乙酸乙酯在酸性条件下水解：
    C．SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+ Ba2++H2O= BaSO3↓+2H+
    D．Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸：3Fe2++4H++NO3- = 3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    ⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为                                         。3
    ⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是         。
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                。
    ⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式                             。
    ⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。
    ①生成Ce4+从电解槽的        (填字母序号)口流出。②写出与阴极的反应式                      。
    ⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2         L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验所对应的离子方程式正确的是（  ）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3－
    B．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
    C．在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-＝BaCO3↓+CO32-+2H2O
    D．向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液：4Fe2++2[Fe(CN)6]4-＝Fe4[Fe(CN)6]2↓

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：
    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。
    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是                       ；
    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。
    A．NaOH     B．NH3·H2O       C．CuO      D．CuSO4   
    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出   
    制备CuCl的离子方程式：                                                   。
    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→  、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是                          。
    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是                              。
    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq)  CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)
    蓝色                      绿色
    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是             （填序号）。
    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色            B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色  D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

    （1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为                           。
    （2）图中“滤渣”的主要成分为                (填化学式)。
    （3）加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为                               。
    （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
    4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

    ①集气瓶中收集到的气体是                (填化学式)。
    ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有                (填化学式)。
    ③KMnO4溶液褪色（MnO4－还原为Mn2+），发生的离子反应方程式为                               。

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