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    4．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0．某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出关系图：

    下列判断正确的是（　　）
    A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
    B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高
    C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D．图IV 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

    分析 A．加入催化剂，平衡不发生移动；
    B．乙到达平衡时间短，所以乙的压强较大，升高压强，平衡向正反应方向移动；
    C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动；
    D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，甲使用的催化剂效率较高．

    解答 解：A．加入催化剂，平衡不发生移动，所以平衡状态一样，故A错误；
    B．乙到达平衡时间短，所以乙的压强较大，升高压强，平衡向正反应方向移动，所以B的百分含量减小，故B错误；
    C．甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的浓度增大，故C错误；
    D．加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．酸、碱、盐在水溶液中均能电离成离子，写出其电离方程式
    （1）H2SO4=H2SO4=2H++SO42-
    （2）Ba（OH）2=Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    （3）NaClO=NaClO=Na++ClO-．

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    15．有机化合物A的相对分子质量大于110，小于150．经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧．则A的分子式为（　　）
    A．C3H4O2B．C4H10O5C．C5H10O4D．C5H8O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化
    C．化学反应中既有物质变化又有能量变化
    D．物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+=3Fe3++3H2↑
    D．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质既能导电又属于电解质的是（　　）
    A．CuB．CuSO4溶液C．酒精D．熔融的KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3K2SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3是氧化剂
    B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
    C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂
    D．1mol KCl参加反应时有5mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）等于c（CO32-）与c（HCO3-）之和B．c（HCO3-） 等于c（CO32-）
    C．c（HCO3-） 略大于c（CO32-）D．c（HCO3-） 略小于c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．CO是对环境影响较大的气体，对它的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径．
    （1）工业上用CO和H2做原料可以合成甲醇，作为液体燃料．已知：
    ①2H2（g）+CO（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（g）+CO2（g），△H1=-594.1kJ/mol
    ②2CH3OH（l）+3O2（g）═4H2O（g）+2CO2（g），△H2=-1452kJ/mol
    请写出用CO（g）和H2（g）合成1mol液态甲醇的热化学反应方程式：2H2（g）+CO（g）=CH3OH（l）△H =+131.9 kJ/mol．
    （2）一定温度下，在容积为2L的恒容容器中加入3mol H2和2mol CO，当反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的$\frac{3}{5}$，据此计算该温度下反应的平衡常数（写出计算过程）．
    （3）在恒温恒容的条件下，向（2）达到平衡的容器中再通入CO（g）和CH3OH（g），使得CO（g）和CH3OH（g）浓度均为原平衡的2倍，则平衡C．
    A．向正反应方向移动                B．向逆反应方向移动
    C．不移动                          D．无法判断是否移动．

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