Question

16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度积？

Answer 1

分析 室温时AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag⁺）=c（Br^-）=8.9×10^-7mol/L，根据Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）•c（Br^-）计算出溴化银的溶度积；
MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，则MgNH₄PO₄饱和溶液中：c（Mg²⁺）=c（NH₄⁺）=c（PO₄^3-）=6.3×10^-8mol/L，根据Ksp（MgNH₄PO₄）=c（Mg²⁺）•c（NH₄⁺）•c（PO₄^3-）计算出其溶度积．

解答 解：室温时AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，则该温度下AgBr饱和溶液中：c（Ag⁺）=c（Br^-）=8.9×10^-7mol/L，所以室温时溴化银的溶度积为：Ksp（AgBr）=c（Ag⁺）•c（Br^-）=8.9×10^-7×8.9×10^-7=7.9×10^-13；
MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，则MgNH₄PO₄饱和溶液中：c（Mg²⁺）=c（NH₄⁺）=c（PO₄^3-）=6.3×10^-8mol/L，
所以室温时MgNH₄PO₄的溶度积为：Ksp（MgNH₄PO₄）=c（Mg²⁺）•c（NH₄⁺）•c（PO₄^3-）=（6.3×10^-8）³=2.5×10^-22，
答：室温时溴化银的溶度积为7.9×10^-13；MgNH₄PO₄的溶度积为2.5×10^-22．

点评 本题考查了难溶物溶度积的计算，题目难度中等，明确难溶物溶解平衡及其溶度积的表达式为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．