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    6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强
    ②混合气体的密度
    ③各气体物质的物质的量浓度
    ④气体的总物质的量
    ⑤混合气体的平均相对分子质量  
    ⑥A 的质量．
    A．①②③⑥B．②③⑤⑥C．②③④⑤D．①③⑤⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①两边气体的计量数相等，所以混合气体的压强一直不变，故错误；
    ②混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ③各气体物质的物质的量浓度，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确
    ④两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故错误；
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不变，说明质量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ⑥A 的质量，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    （1）Na2O2  
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    17．某基态原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为（　　）
    A．0B．2C．3D．8

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    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA．
    （2）下列有关说法正确的是ABCF（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有5种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物的电子式是，其中含有的
    化学键类型为共价键、离子键．

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    1．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下．

    其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、A13+、Ca2+和Mg2+．
    （1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有升高反应温度；增大固体颗粒的表面积（答出两点）．
    （2）H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+．
    （3）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
    阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+
    开始沉淀时的pH2.7---
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    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-．滤液II中阳离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+；
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    （5）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：3SO2+2Na2CrO4+12H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4+2NaOH．

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    18．下列有关元素性质的递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱
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