金属钒(V)在材料科学上有重要作用.被称为“合金的维生素．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应:(1)用稀硫酸溶解五氧化二钒.得到(VO2)2SO4溶液．写出该反应的化学方程式 ,该反应氧化还原反应．(2)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4(H2C2O4中C为+3价)溶液.滴定(VO2)2SO4溶液.完成下列离子方程式.填写物质的化学式或离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”．以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液．写出该反应的化学方程式

；该反应

（选填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H₂C₂O₄（H₂C₂O₄中C为+3价）溶液，滴定（VO₂）₂SO₄溶液，完成下列离子方程式，填写物质的化学式或离子符号．

VO₂⁺+

H₂C₂O₄+

→

VO²⁺+

CO₂+

（3）反应中做氧化剂的是

，被还原的元素是

．
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，还需要知道的是

相对大小．

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O，由VO₂⁺中V元素化合价由+5得到（VO₂）₂SO₄溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应；
（2）VO₂⁺中V元素化合价由+5价降低为VO⁺中+3价，H₂C₂O₄中碳元素由+3价升高为CO₂中+4价，H₂C₂O₄是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO₂⁺系数为1，H₂C₂O₄系数为1，再根据原子守恒（电荷守恒）配平其它物质的系数，用单线桥还原剂中失电子的元素指向得电子的元素；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低；
（4）盐酸酸化要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性．

解答： 解：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO₂）₂SO₄溶液，方程式为氧化物与酸反应，反应方程式为：V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O，由VO₂⁺中V元素化合价由+5得到（VO₂）₂SO₄溶液中V元素化合价由+5，说明该反应是非氧化还原反应，
故答案为：V₂O₅+H₂SO₄═（VO₂）₂SO₄+H₂O；不是；
（2）VO₂⁺中V元素化合价由+5价降低为VO²⁺中+4价，H₂C₂O₄中碳元素由+3价升高为CO₂中+4价，H₂C₂O₄是还原剂；化合价升降的最小公倍数为2，所以VO²⁺系数为2，H₂C₂O₄系数为1，根据原子守恒可知，VO²⁺，系数为2，CO₂系数为2，H₂O系数为2，然后通过电荷守恒，得空的一项是氢离子，配平后离子方程式为2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═VO²⁺+2CO₂+2H₂O，故答案为：2；1；2H⁺；2；2；2H₂O；
（3）由（2）可知C元素的化合价升高，V元素的化合价降低，则VO₂⁺为氧化剂，被还原的元素为+5价的V，故答案为：VO₂⁺；+5价的V；
（4）欲知该反应能否用盐酸酸化，要考虑盐酸本身的负-价氯的还原性，即需要知道VO₂⁺在酸性条件下和氯气氧化性的相对大小，故答案为：VO₂⁺在酸性条件下和氯气氧化性．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应配平、基本概念及氧化性的比较为解答的关键，注意利用信息分析解答，注重知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

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下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

A、向漂白粉中通人少量的SO₂气体：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₃↓+2HClO

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△

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．
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．
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；反应②的反应类型是

．
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．
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．
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．
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已知：

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．
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．
（3）C的结构简式是

．
（4）D→E反应条件是

．
（5）G的结构简式是

．
（6）已知：

M→N的化学方程式是

．
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．

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，B的名称是

．
（2）写出C→D反应的化学方程式：

．
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．
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（

）的一条路线如下：

（4）①反应中所加试剂是

； ③的反应类型是

．
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．
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．
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（1）D、E、F、K、N中既属于电解质又能促进水电离的是

（填化学式）．
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．
（3）写出反应①的化学方程式

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．
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．
（5）反应②实验过程中应向M的饱和溶液中先通入

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（填化学式）．

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