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    将表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，可能发生的反应的化学方程式为：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）
     

    （4）
     

    氢氧化铝是
     
    氢氧化物（请用“酸性”、“碱性”或“两性”填空），请通过反应证明（用离子方程式表示）．
    （5）
     

    （6）
     
    ．
    考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：Al、Al2O3与盐酸反应均生成氯化铝，Al、Al2O3与NaOH反应均生成NaAlO2，氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，以此来解答．
    解答： 解：表层已氧化的铝片分别加入到盐酸和氢氧化钠溶液中，可能发生的反应的化学方程式为Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，氢氧化铝与酸、碱反应均生成盐和水，则氢氧化铝为两性氧化物，离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al2O3+6HCl=AlCl3+3H2O；2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；两性；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查Al及其化合物的性质，为高频考点，把握Al、氧化铝、氢氧化铝与酸和碱的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1　  C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2
    ②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3
    NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H5　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
    ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
    A、①B、②④C、③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 NA
    B、标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2NA
    C、25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    D、常温下，1 L 0.1 mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    200mL0.2mol?L-1和100mL0.5mol?L-1的两种盐酸混合，假设得到300mL盐酸，其物质的量浓度是多少？若所得盐酸的密度为1.004g?cm-3，则其溶质的质量分数是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
    ①在T1℃时，反应的平衡常数为
     
    ；CH3OH的转化率为
     
    ．
    ②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
     
    ．
    （4）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
     
    ；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代 替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，单质A、B、C分别为银白色固体、黄绿色气体、无色气体，且A在空气中燃烧会变成淡黄色粉末．在合适的反应条件下，它们可以按下面框图进行反应，且E溶液是无色的．请据图回答：
    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    反应①
     

    反应②
     

    反应③
     

    （3）实验室中保存少量单质A的方法是
     
    ．
    A在空气中燃烧后所得产物中氧元素的化合价是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积为2L的容器中，加入0.8mol和0.4mol的H2和N2，在2s末时，测得容器中含有0.12mol的NH3，求υ（H2）、υ（NH3）、υ（N2）各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 CH4和 O2，电解质为 KOH 溶液．某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验，电解装置如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    （2）闭合开关 K 后，a、b 电极上均有气体产生，
    其中 a 电极上的气体可用
     
     检验，b 电极上得到的气体是
     
    ，电解氯化镁溶液的离子方程式为
     

    （3）若甲烷通入量为 1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为
     
    ，产生的氯气体积为
     
    L（标准状况）．
    （4）已知常温常压下，0.25molCH4完全燃烧生成 CO2和 H2O 时，放出 222.5kJ 热量，请写出 CH4燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （5）已知：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=-571.6kJ/mol
    ③2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2599kJ/mol
    计算：C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中δ键与π键数之比为3：1的是（　　）
    A、N2
    B、C2H4
    C、HCHO
    D、CO2

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