练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    　　检验Na2SO3是否被氧化所用的试剂为(　)

    　　A．Ba(NO3)2和稀HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    B．Ba(OH)2和稀HNO3

    　　C．BaCl2和稀盐酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Ba(NO3)2和HCl

     

    答案：C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配　料

    氯化钠、碘酸钾

    含碘量

    （20mg～40mg）/1kg

    保质期

    18个月

    食用方法

    勿长时间炖炒

    贮藏指南

    避热、防潮

    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

    　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

    　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

    　　（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    　　b． 加入适量Na2SO3稀溶液；

    　　c． 分离出下层液体。

    　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

    　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

    　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年北京四中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配　料
    		氯化钠、碘酸钾
    含碘量
    		（20mg～40mg）/1kg
    保质期
    		18个月
    食用方法
    		勿长时间炖炒
    贮藏指南
    		避热、防潮
    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。
    　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：
    　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O
    　　（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
    　　a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
    　　b．加入适量Na2SO3稀溶液；
    　　c．分离出下层液体。
    　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。
    　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。
    　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014届北京四中高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

    配　料

    氯化钠、碘酸钾

    含碘量

    （20mg～40mg）/1kg

    保质期

    18个月

    食用方法

    勿长时间炖炒

    贮藏指南

    避热、防潮

    （1）已知碘在碘酸钾中的化合价为＋5，1mol碘酸钾中共含5mol原子，则碘酸钾的化学式为____________________________________________________。

    　　（2）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式：

    　　_________＋_________KI＋_________H2SO4—_________K2SO4＋_________I2＋_________H2O

    　　（3）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

    　　a． 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    　　b． 加入适量Na2SO3稀溶液；

    　　c． 分离出下层液体。

    　　以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是__________________________。

    　　（4）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾的化学性质之一是_____________。

    　　（5）用单质碘与氯酸钾发生置换反应可制得碘酸钾，该反应的化学方程式为_____________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）下表是甲城市某日空气质量报告：

    城市

    污染指数

    首要污染物

    空气质量级别

    空气质量状况

    甲

    55

    SO2

    II

    良

    该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。

    【探究实验】

    实验一：用下图所示装置进行实验。

    ①A装置的作用是           （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。

    ②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变　　色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是               。

    ③D装置的作用是                          。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为        mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）

    实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显     性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。

    【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，

     SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作           。（填“氧化剂”或“催化剂”）

    【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。

    【知识联想】

    （1）酸雨造成的危害是：                             （举一例）。

    （2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为                              ，是造成酸雨的另一主要原因。

    【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入          （填“水”或“乙醇”）。

    【解析】实验一：要检验二氧化硫能否使干燥的试纸变色，就需要事先干燥二氧化硫，即浓硫酸是用来干燥二氧化硫的；二氧化硫是酸性氧化物和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，具有酸的通性；由于二氧化硫属于大气污染物，需要进行尾气处理，氢氧化钠易吸收二氧化硫。2．24L SO2气体是，根据硫原子守恒可知Na2SO3的物质的量也是0.1mol。

    实验二：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3的过程中，飘尘参与反应，但反应前后并没有发生变化，其飘尘的存在，加速了反应的进程，所以是催化剂，氧气才是氧化剂；氮的氧化物一般是NO或NO2，它们在水中最终转化为硝酸；水不能燃烧，不能加水。乙醇是可燃物，且燃烧产物不含造成污染，所以可以加入乙醇。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案