Question

下列各组性质比较中，正确的是（　　）
①失电子能力：K＞Na＞Li  ②碱性：CsOH＞KOH＞NaOH  ③氧化性：F＞Si＞O  ④稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl．

• A、①②③
• B、②③④
• C、①②④
• D、①③④

Answer 1

分析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，据此分析解答．

解答：解：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强；元素的非金属性越强，其得电子能力越强，则元素的氧化性越强、其氢化物的稳定性越强，
①金属性K＞Na＞Li，则失电子能力：K＞Na＞Li，故正确；  
②金属性Cs＞K＞Na，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故正确； 
③非金属性F＞O＞Si，则氧化性：F＞O＞Si，故错误；  
④非金属性Cl＞S＞P，则稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故正确；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律的应用，明确元素周期律内涵是解本题关键，根据同一周期、同一主族元素的递变性来分析解答，题目难度不大．