Question

（2007?德阳模拟）某学生用如图所示的装置制取氯气，并收集氯气进行实验．请回答下列问题：
（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）装置 B 中连接 A 的接口是

b

（填 B 中的接口编号）．
（3）实验中 C 处可观察到的现象是

石蕊试液先变化后褪色

．
（4）将 B 中收集到的氯气与铜丝进行实验．其操作是先把铜丝在酒精灯火焰上灼热，然后立即放入充满氯气的集气瓶中．该项实验不需在集气瓶底部放入少量的水或细沙的理由是

因为铜与氯气反应生成的产物是烟不是高温熔融物，不会造成瓶底炸裂

（5）实验表明，用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快放出氯气，由此说明在二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是

KMnO₄

（填物质的化学式）．

Answer 1

分析：（1）装置A是制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水；
（2）制备的氯气是比空气重的气体，收集方法用向上排气法，导气管长进短出；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸显酸性石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；
（4）铜和氯气反应生成棕黄色烟，无高温熔融物生成，不需要在集气瓶底部放入少量的水或细沙；
（5）依据反应条件分析判断氧化剂的氧化性．

解答：解：（1）装置A是制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）氯气是比空气重的气体，收集方法用向上排气法，导气管长进短出，装置 B 中连接 A 的接口是b；
故答案为：b；
（3）C 处氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，盐酸显酸性石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性使石蕊试液褪色；
故答案为：石蕊试液先变化后褪色；
（4）铜和氯气反应生成棕黄色烟，无高温熔融物生成，不需要在集气瓶底部放入少量的水或细沙；
故答案为：因为铜与氯气反应生成的产物是烟不是高温熔融物，不会造成瓶底炸裂；
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快放出氯气，用二氧化锰和浓盐酸需要加热才能发生反应，所以证明高锰酸钾的氧化性较强；
故答案为：KMnO₄ ；

点评：本题考查了实验室制备氯气的装置和反应原理，氯气的性质分析应用，题目难度中等．