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    5．三聚氰酸的结构如图所示，下列有关三聚氰酸的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C3H3N303B．属于共价化合物
    C．分子中只含极性键，不含非极性键D．该分子中的C原子采取sp3杂化

    分析 由结构可知分子式，分子中含-OH及C=N、N=N，为共价化合物，C原子形成2个单键和1个双键，以此来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C3H3N303，故A正确；
    B．只含共价键，为共价化合物，故B正确；
    C．O-H、C-N、C=N、C-O均为极性键，故C正确；
    D．C原子形成2个单键和1个双键，分子中的C原子采取sp2杂化，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质为解答该题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关有机物说法正确的是（　　）
    A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    B．动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸
    C．苯和乙烯都可以与溴的四氯化碳溶液反应而使之褪色
    D．石油分馏可获得乙酸，苯及其衍生物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列物质中，不属于空气污染物的是（　　）
    A．NO2B．SO2C．PM2.5D．N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
    A．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
    B．电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动
    C．转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g
    D．消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH-）为12mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A$→_{一定条件}^{+D}$B$→_{一定条件}^{+D}$C
    （1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为三角锥形，A转化为B反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为Cu2O，B的电子式为．
    （3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为[Al（OH）4]-．氯碱工业中阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2 e-=H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对下列各图描述不正确的是（　　）
    A．在NaCI晶体中，距Na+最近的Cl-有6个
    B．在BaO2晶胞中，每个晶胞平均占有4个Ba2+和4个022-
    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为1：2
    D．该气态分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，向20ml浓度为0．lmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0．lmol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．c点时，c（Na+）=c（CH3COO-）
    B．b点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．d点时，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．从a点到c点间可能有：c（CH3COO-）＞c（H+）=c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．用图1装置可以收集SO2
    B．用图2装置可以完成“喷泉”实验
    C．用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯
    D．用图4装置可以实现化学反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
    （1）六种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号，下同），电负性最大的是N．
    （2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K4[Fe（CN）6]，1mol AB-中含有π键的数目为2NA，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def （填序号）．
    a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
    （3）E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2=CH2、②HC≡CH、③$\sqrt{2}$、④HCHO．其中碳原子采取sp2杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角 形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH3OH分子之间能形成氢键．
    （4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{{aN}_{A}}}$cm．

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