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    下列装置或操作能达到目的是（　　）
    A、装置①依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向
    B、装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
    C、装置③测定中和热
    D、装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．N2O4是红棕色气体，放入热水中，平衡逆向移动；
    B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀；
    C．缺少搅拌器；
    D．浓度不同其它条件相同时，根据溶液褪色快慢确定浓度对化学反应速率的影响．
    解答： 解：A．反应2NO2（g）?N2O4（g）为放热反应，放入热水中，平衡逆向移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；放入冷水中，平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，颜色变浅，故A正确；
    B．钠与反应放热，大试管内气体受热膨胀，U管左侧液面下降，右侧液面上升，故B正确；
    C．装置③测定中和热，缺少搅拌器，故C错误；
    D．两种溶液中高锰酸钾溶液浓度不同，其它条件相同，所以可以根据溶液褪色时间判断浓度对反应速率的影响，故D正确．
    故选ABD．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学平衡、中和热测定、化学反应速率等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I-是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
    查阅资料可知：
    Ⅰ．在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；Ⅱ．硫酸银能溶解在稀硝酸中．
    （1）初次探究：验证反应的存在
    ①取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
    ②取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色．据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是
     
    ．
    （2）后续研究：分析反应物的剩余情况
    ①提出合理假设：假设1：
     
    ．
    假设2：KI有剩余
    假设3：KI和Fe2（SO4）3均无剩余
    ②设计实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论．
    限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中．
    步骤2
    往试管1中滴加
     
    ，观察．
     
    步骤3
    往试管2中滴加
     
    ，观察．
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．
    请回答下列问题：
    （1）写出A的化学式
     
    ．
    （2）写出F和H反应的化学方程式
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
        ①D+盐酸
     
    ．②B+水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：

    （1）气体A的成分是
     
    （填化学式），气体B的成分是
     
    （填化学式）．
    （2）X溶液中一定存在的离子是
     
    （用离子符号表示）．
    （3）写出步骤②时形成白色沉淀甲的离子方程式
     
    ．
    （4）通过上述实验，白色沉淀乙的组成可能是
     
    ；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该沉淀的组成，该方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学中常见的四种短周期元素，有关位置及信息如下：
    A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质一般保存在煤油中；F单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀或损坏．
    …EAB
    C…D
    请回答下列问题：
    （1）A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为
     
    ．
    （2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有
     
    ．
    （3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为
     
    ．
    （4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：
     
    ．
    ①酸雨     ②温室效应　　　③光化学烟雾 　　　④臭氧层破坏
    （5）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （6）已知一定量的E单质能在B2 （g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：请写出一定条件下EB2（g） 与E（s）反应生成EB（g）的热化学方程式
     
    ．
    （7）若在D与F组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图2所示，其反应中正极出现的现象是
     
    ，负极的反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，不会用到的是
     

    A．锥形瓶       B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
     
    ．
    （3）容量瓶在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
     
    处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
    （4）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
    A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解F．摇匀    G．移液    H．装瓶
    其正确的操作顺序应是
     
    （填序号）．
    （A）B E F G C D H A    
    （B）B E G A C F D H
    （C）B E A G C D F H    
    （D）B E A C G D H F
    （5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
     

    A．定容时仰视容量瓶刻度线     
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
    （6）通过计算，需要NaCl固体
     
    克，实际使用托盘天平应称取NaCl固体
     
    克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量
     
    mL该溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤素元素的说法中不正确的是（　　）
    A、它们单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐升高
    B、它们单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深
    C、它们单质的密度随核电荷数的增加逐渐增大
    D、它们氢化物的稳定性核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离或提纯物质的方法正确的是（　　）
    A、用蒸馏的方法制取蒸馏水
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、粗盐提纯中用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
    A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
    B、镀锌铁面有划损时，仍然能阻止铁被氧化
    C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    D、锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液可使反应加快

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