【题目】下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是
①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④⑥ B. ①②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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【题目】下列有关仪器的使用或操作正确的是( )
A. 烧杯、烧瓶、锥形瓶均可加垫石棉网加热
B. 试剂瓶可以用于存放、溶解、稀释药品
C. 用容量瓶配制溶液时,加入蒸馏水需要用玻璃棒引流,加至刻度线
D. 用滴定管量取液体时,开始读数和最后读数均俯视,则量取的体积准确
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【题目】下列说法中正确的是
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化
B.电池是由电能转化为化学能的装置
C.焓增熵减的反应一定可以自发进行
D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行
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【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应:
Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列问题:
(1)此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________,该离子价电子的基态电子排布图为____________。
(3)lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________,HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________,与CN-互为等电子体的阴离子是____________。
(4)K2CO3中阴离子的空间构型为____________,其中碳原子的价层电子对数为____________。
(5)冰的晶体结构模型如图,它的晶胞与金刚石相似,水分子之间以氢键相连接,在一个晶胞有__________个氢键,若氢键键长为d nm,则晶体密度(g/cm3)计算式为____________(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。
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【题目】硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是_________________________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中一定有____________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式______________________。若去掉C,能否得出同样结论____________(填“是”或“否”) ,原因是____________________________。
(3)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3,而不含FeO,请帮他完成表中内容。(试剂,仪器和用品自选)
实验步骤 | 预期现象 | 结论 |
___________________________ | ________________________ | 固体残留物仅为Fe2O3 |
(4)若E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol,D中沉淀物质的量为zmol,则x、y和z应满足的关系为________________________。
(5)结合上述实验现象,完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式_______________。
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【题目】将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.H+和Cu2+ C.Fe3+和Fe2+ D.Fe2+和Mg2+
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【题目】氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,有关叙述正确的是( )
A. 氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼分子空间上是三角锥形
C. 氯化硼熔点低是因为硼氯键键能较小 D. 氯化硼属非极性分子
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【题目】下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是
①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 ②3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ③SiO2+3CSiC+2CO↑ ④4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
A. 仅有② B. 仅有②④ C. 仅有③④ D. ①②③④
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