Question

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)

①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1

③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同

④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO42—)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

其归纳正确的是(　　)

A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④

 

Answer 1

　B

【解析】　①中c(OH－)增大；②中之比为1∶10；③因为CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH4+，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42—)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH4+)＝2c(SO42—)，错误；⑤依据CH3COOH??CH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2O??CH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正确；⑥设乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(碱)，所以－a＝2a－14，此时a＝14/3，正确。