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    8．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．溴苯中混有Br2，将其倒入NaOH溶液中，振荡，静置，分液
    B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入足量的氢气进行反应，使乙烯转化为乙烷
    C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在浓硫酸存在的条件下加热使乙酸酯化
    D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通入溴水进行洗气

    分析 A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
    B．乙烷中易混有新杂质氢气；
    C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应；
    D．乙烯与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，则反应后分液可除杂，故A正确；
    B．乙烷中易混有新杂质氢气，不能除杂，应选溴水、洗气法，故B错误；
    C．乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液法，故C错误；
    D．乙烯与溴水发生加成反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气法，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
    （2）0～t1s 内B气体的平均反应速率为$\frac{0.2}{t{\;}_{1}}$mol/（L•s）．
    （3）（t1+10）s 时，A的转化率为75%，此时v（A）正＞v（B）逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）关于该反应的说法正确的是bc．
    a．到达t1时刻该反应已停止
    b．在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
    c．在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率
    （5）容器中（t1+10）s时的压强与起始时的压强之比为9：13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体一定有相同的最简式
    B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等
    C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子一定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷
    D．有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
    B．新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要时可加热）
    C．制备乙酸乙酯时加入试剂的顺序是，在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸
    D．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成  说明淀粉未开始水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某含苯环的化合物A因化学反应均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
    （1）A的分子式为C8H8；
    （2）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为90.6%，写出此化合物的结构简式．
    （3）已知：．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液反应生成有机产物与足量醋酸反应的化学方程式为+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．有一种纽扣微型电池，其电极分别是Ag2O和Zn．电解池是KOH溶液，所以俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-下列说法，正确的是（　　）
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    C．放电时，电子由Ag2O流向ZnD．放电时，负极附近溶液pH值升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（　　）
    A．汽车尾气的大量排放--光化学污染--咳嗽和气喘者增多
    B．生活污水任意排放--空气中CO2浓度增大--温室效应
    C．含磷洗衣粉的大量使用--水体富营养化--水栖生物大量死亡
    D．劣质装饰材料的大量使用--甲醛、苯等释放--致癌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一．氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气．以下研究方向中你认为可行的是（　　）
    A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
    B．利用核能，使水分解产生氢气
    C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气
    D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （1）第①步反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，检验滤渣A是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，则已洗净，反之，未洗净．
    （2）第②步反应的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.5g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L-1FeSO4标准溶液滴定到终点时（Ce4+被还原为Ce3+），消耗20.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为80.3%（保留小数点后一位）．

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