Question

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、三人分别选用下列试剂进行实验：0.1mol?L^-1醋酸溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、蒸馏水、锌粒、pH试纸等．
（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是

 

，理由是

 

．
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL，用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，则可认定醋酸是弱电解质，判断的依据是

 

．
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率

 

（填“快”或“慢”），则认定醋酸是弱电解质，．

Answer 1

分析：（1）0.1mol?L^-1的一元强酸的pH=1，若醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，即溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH＞1；
（2）pH=3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，盐酸的pH为5，而醋酸溶液在稀释过程中电离程度增大，溶液中氢离子物质的量增大，溶液的pH＜5；
（3）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离，随着溶液中氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液的．

解答：解：（1）甲取出10mL0.1mol?L^-1醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，若醋酸为若电解质，溶液溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH=a＞1，
故答案为：a＞1；醋酸在溶液中部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
（2）乙将pH=3醋酸和盐酸，各取1mL用蒸馏水稀释到100mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，盐酸稀释后的pH=5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH＞5，说明稀释过程中醋酸电离程度增大，溶液中氢离子的物质的量增大，所以醋酸是弱电解质，
故答案为：醋酸在稀释过程中电离程度增大，说明醋酸在溶液中部分电离；
（3）丙分别取pH=3的盐酸和醋酸10mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H₂的平均速率比盐酸快，说明反应过程中，随着氢离子浓度减小，醋酸的电离程度增大，溶液中氢离子浓度变化小于盐酸，证明醋酸为弱电解质，
故答案为：快．

点评：本题考查了比较强电解质与弱电解质的实验，题目难度中等，解题根据是明确弱电解质与弱电解质的概念及二者本质区别：强电解质完全电离、弱电解质部分电离．