已知:乙烯是一种无色稍有气味气体.难溶于水.易溶于四氯化碳等有机溶剂:SO2易溶于水.难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时.产生的气体能使溴水褪色.甲.乙同学探究溴水褪色的原因．(气密性已检验.部分夹持装置略)． (1)写出生成乙烯的化学方程式．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有性． (2)分析使B中溶液褪色的物质.甲认为是C2H4.乙认为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：SO₂易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．实验室制乙烯时，产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

（1）写出生成乙烯的化学方程式．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有性．

（2）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用．

①根据甲的观点，C₂H₄使B中溶液褪色的化学方程式为．

②乙根据现象c认为产生了SO₂，SO₂使B中溶液褪色的化学方程式是．

（3）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．

①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是．

②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为．

考点：性质实验方案的设计．

专题：实验设计题．

分析：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H₂SO₄共热至170℃制乙烯，乙醇发生消去反应，断裂碳氧键、与羟基所连的碳的相邻的碳上的碳氢键；浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性，能氧化乙醇，浓硫酸被还原产生了SO₂；同时将乙醇中的氢和氧按水的组成脱去；

（2）①乙烯中的官能团为双键，能够和溴加成反应，溴的红棕色褪去；

②乙根据现象c认为产生了SO₂，溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和氢溴酸；

（3）①氢氧化钠可以和二氧化硫发生反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；

②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀．

解答：解：（1）实验室制乙烯：乙醇和浓H₂SO₄共热发生消去反应生成乙烯，原理方程式为：CH₃﹣CH₂﹣OH CH₂=CH₂↑+H₂O，浓硫酸具有脱水性，能使乙醇中的氢和氧按水的组成脱去，溶液“渐渐变黑”，反应为：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄（浓）4SO₂↑+CO₂↑+7H₂O+C，同时浓硫酸表现强氧化性，

故答案为：CH₃﹣CH₂﹣OH CH₂=CH₂↑+H₂O；脱水性、强氧化；

（2）①根据甲的观点，溴水可以使B中溶液褪色，双键变单键，断键处加上加成试剂原子溴原子，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br﹣CH₂Br，

故答案为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br﹣CH₂Br；

②乙根据现象c认为产生了SO₂，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，在B中溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，反应的化学方程式为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄，

故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；

（3）①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是氢氧化钠，可以和二氧化硫反应，吸收二氧化硫，排除二氧化硫的干扰，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，

故答案为：NaOH溶液；

②溴单质可以和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和溴离子，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色沉淀，相关反应的离子方程式为SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^﹣+SO₄²^﹣、SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^﹣+BaSO₄↓，

故答案为：SO₂+2H₂O+Br₂═4H⁺+2Br^﹣+SO₄²^﹣、SO₄²^﹣+Ba²⁺═BaSO₄↓或SO₂+2H₂O+Br₂+Ba²⁺═4H⁺+2Br^﹣+BaSO₄↓．

点评：本题考查学生乙醇的化学性质，充分考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力，掌握反应原理、读取题干信息、正确书写方程式是解答关键，题目难度中等．

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