【题目】据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是（ ）
A.二氧化碳是非极性分子，所以硫化羰也是非极性分子
B.二氧化碳与硫化羰均无还原性
C.固体硫化羰是原子晶体
D.硫化羰分子中的三个原子处于同一直线上
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( )
A. 反应前后各元素的化合价均不变
B. 水煤气的成分是一氧化碳和氧气
C. 该反应中含氢元素的化合物有3种
D. 该反应的化学方程式中甲烷和水的计量数之比为1︰1
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【题目】下表中对应关系错误的是( )
A | NaCl===Na＋＋Cl－； NH3·H2O | 均属于电离方程式 |
B | Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓； HCO3-＋OH－===CO32-＋H2O | 均可表示一类反应 |
C | SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色 | 均利用SO2的同一性质 |
D | Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O； 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O | Cl2和S在反应中既作氧化剂又作还原剂 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】钫(Fr)元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
A. 其单质的熔点比钠的熔点低 B. 其氧化物对应的水化物的碱性很强
C. 其原子半径在同一主族中是最大的 D. 在空气中燃烧只能生成Fr2O
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【题目】在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO
、Fe2+、NH
、H+和H2O，下列叙述正确的是( )
A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1
C．若有1 mol NO
发生氧化反应，则转移电子5 mol
D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e－===Fe2+
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【题目】磷单质及其化合物有广泛应用。
(1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠(俗称“磷酸五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________________。
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。
①NaH2PO2中P元素的化合价为_________。
②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO
，在酸性条件下发生下述反应，请配平：
____Ni2＋＋____H2PO＋____===____Ni＋＋____H2PO
＋____
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为
2Ca3(PO4)2＋6SiO2
6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10P4＋10CO
若反应生成31 g P4，则反应过程中转移的电子数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
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【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（ ）
A. SiO2晶体 B. Ar晶体 C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
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【题目】用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：I．反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ热量。
II．
判断下列说法正确的是（ ）
A. 反应A的△H＞－115.6kJ·mol－1
B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱
C. 由II中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强
D. 断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差31.9kJ
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