Question

5．已知反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列有关说法中正确的是（　　）

• A． 当v（N₂）=3v（H₂）=2v（NH₃）时，说明正逆反应速率相同
• B． 使用催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率
• C． 因为反应的△H＜0，所以其他条件一定时，降低温度反应速率增大
• D． 因为是气体分子数减少的反应，所以其他条件一定时，增大压强反应速率增大

Answer 1

分析 A、v（N₂）=3v（H₂）=2v（NH₃）未指明正逆反应速率；
B、催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率；
C、降低温度，反应速率减小，与反应为吸放热无关；
D、增大压强反应速率增大，与反应前后气体的物质的量变化无关；

解答 解：A、v（N₂）=3v（H₂）=2v（NH₃）未指明正逆反应速率，不能说明达到平衡状态，所以不能说明正逆反应速率相同，故A错误；
B、催化剂可以降低反应的活化能，有利于提高反应速率，故B正确；
C、降低温度，反应速率减小，与反应为吸放热无关，故C错误；
D、增大压强反应速率增大，与反应前后气体的物质的量变化无关，所以没有因果关系，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡反应速率的影响因素分析判断，主要是温度、压强、催化剂对平衡的影响等，题目较简单．