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    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，14g CO和N2的混合物含的原子数为NA
    B．1mol Fe发生氧化反应失去的电子数一定是3NA
    C．0.1mol•L-1 NaCl溶液中含的Cl-数是0.1NA
    D．0.1mol H2SO4与1L 0.1mol•L-1 NaOH溶液反应，生成的H2O分子数是0.2NA

    分析 A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
    B、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价；
    C、溶液体积不明确；
    D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能电离出0.2mol氢离子．

    解答 解：A、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5mol混合物中含NA个原子，故A正确；
    B、铁反应后可能变为+2价，还可能变为+3价，故1mol铁发生氧化反应失去的电子不一定是3NA个，还可能为2NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
    D、硫酸是二元酸，0.1mol硫酸能电离出0.2mol氢离子，故0.1mol硫酸和1L0.1mol/L的氢氧化钠溶液即0.1mol氢氧化钠反应时，硫酸过量，只生成0.1mol水，故为0.1NA个水分子，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g白磷中含有P-P键数目为0.6NA
    C．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA
    D．5.6g Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是（　　）
    A．水溶液都显碱性
    B．Na2CO3比NaHCO3稳定
    C．NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
    D．与足量盐酸反应得到等量的CO2时，消耗NaHCO3的质量比Na2CO3的质量要少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述正确的是（　　）
    A．500mL 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中，K+的总数为NA
    B．2L 0.5mol•L-1 K2SO4溶液中阴离子所带电荷数为NA
    C．18g H2O中含有10NA个质子
    D．2L水中溶有80g的氢氧化钠，溶液的物质的量浓度为2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将铜制印刷电路板置于过量的FeCl3溶液中，下列有关该过程的描述正确的是（　　）
    A．溶液中只含Cu2+、Fe2+、Fe3+B．溶液呈蓝色
    C．无固体析出D．发生了置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大． 已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A碳   C钠   E氯
    （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    写出 C2B2与AB2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；
    （3）画出D的原子结构示意图，电子式表示化合物 C2D 的形成过程；
    （4）D、E的气态氢化物的稳定性HCl大于H2S（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO3）2、KCl、NaOH．、CuSO4．、Na2SO4，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是蓝色溶液，被检出的物质的化学式是CuSO4．
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式：①现象：试管中有白色沉淀生成，离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    ②现象：试管中有蓝色沉淀生成，离子方程式：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓；
    由上述两个现象可知，被检验出的物质的化学式是Ba（NO3）2和NaOH．
    （3）最后可利用试剂Ba（NO3）2（填化学式）鉴别余下未检出的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH-）比值的对数，用公式表示为AG=lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]．常温下，在AG=-10的溶液中能大量共存的离子是（　　）
    A．Ba2+、K+、Cl-、SO32-B．Na+、SiO32-、AlO2-、SO42-
    C．Na+、K+、HCO3-、S2-D．K+、NH4+、Fe3+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    C．还原性：S 2-＜Br -＜Fe 2+D．电负性：Cl＞P＞S

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