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    （13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

    回答下列问题：

    （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

    ①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

    ②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

     

    （1）大于 0.001 0.36 mol·L—1。

    （2）①大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

    ②平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1

    c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1

    K2= （0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1

    （3）逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

    【解析】

    试题分析：（1）根据题意知，随温度升高，混合气体的颜色变深，二氧化氮的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动；当其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，故△H大于0。根据题给图像知，0——60s时段，N2O4的物质的量浓度变化为0.060 mol·L—1，根据公式v=△c/△t计算，v (N2O4)=0.001 mol·L—1·s—1；分析题给图像知，二氧化氮的平衡浓度为0.120 mol·L—1，四氧化二氮的平衡浓度为0.040 mol·L—1，K1= [NO2 ]2/[N2O4]=0.36 mol·L—1。（2）①根据题意知，改变反应温度为T后，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，即平衡向正反应方向移动，又反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故为温度升高，T大于1000C，答案为：大于；反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高；②根据题意知，平衡时，c（NO2）=0.120 mol·L—1+0.002 mol·L—1·s—1×10s×2=0.160mol·L—1，c（N2O4）=0.040 mol·L—1—0.002 mol·L—1·s—1×10s=0.02 mol·L—1，K2= （0.160mol·L—1）2/0.020mol·L—1=1.3mol·L—1。（3）温度为T时，反应达平衡，将反应容器的体积减小一半，即增大压强，当其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质平衡向气体物质系数减小的方向移动，即向逆反应方向移动，答案为：逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动。

    考点：考查与化学反应速率和化学平衡相关的图像，化学反应速率和化学平衡的计算及反应速率与化学平衡的影响因素。

     

    练习册系列答案
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    (13分)

    叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

    （1）甲中显酸性的官能团是 (填名称)。

    （2）下列关于乙的说法正确的是 (填序号)。

    a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5 b．属于芳香族化合物

    c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应 d．属于苯酚的同系物

    （3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为 。

    a．含有 b．在稀硫酸中水解有乙酸生成

    （4）甲可以通过下列路线合成(分离方法和其他产物已经略去)：

    ①步骤I的反应类型是 。

    ②步骤I和Ⅳ在合成甲过程中的目的是 。

    ③步骤Ⅳ反应的化学方程式为 。

     

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    下列说法正确的是

    A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

    B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

    C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

    D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质

     

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    下列指定反应的离子方程式正确的是

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    [化学选修——5：有机化学基础]（15分）

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    回答下列问题：

    C的结构简式为 ，E的结构简式为 。

    ③的反应类型为 ，⑤的反应类型为

    化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

    反应1的试剂与条件为 ；反应2的化学方程式为 ；反应3可用的试剂为 。

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    I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有 个峰。

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（新课标Ⅱ卷解析版） 题型：选择题

    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

     

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    (15分)

    次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

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    （2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

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    ②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？ 其溶液显 性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

    （3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

    （4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

    ①写出阳极的电极反应式

    ②分析产品室可得到H3PO2的原因

    ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质。该杂质产生的原因是：

     

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    科目：高中化学 来源：2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学（广东卷解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是

    A．1mol甲苯含有6NA个C-H键

    B．18gH2O含有10NA个质子

    C．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子

    D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子

     

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    （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_____。

    （2）XY2－离子的立体构型是_______；R2＋的水合离子中，提供孤电子对的是原子是______。

    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是___________。

    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________。

     

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