常温下,下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0mol/L的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl—、SO42— |
B.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、HCO3—、NO3— |
C.由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl— |
D.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br— |
D
解析试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A中在酸性条件下,NO3-能氧化Fe2+,不能大量共存;B中溶液可能显酸性,也可能显碱性,其中HCO3-既能和H+也能和OH-反应,不能大量共存。C中水的电离平衡是被抑制的,溶液可能显酸性,也可能显碱性。如果显酸性,则AlO2—不能大量共存。如果显碱性,则NH4+不能大量共存,因此正确的答案选D。
考点:考查离子共存的正误判断
点评:该题是高考中的高频题,属于中等难度的试题,侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况,即(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成难溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-);解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
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