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    【题目】将V1mL1.0mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是

    A. 做该实验时环境温度为22℃ B. 该实验表明热能可转化为化学能

    C. NaOH溶液的浓度约为1.5mol·L－1 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，则不是实验温度，故A错误；B．化学反应的能量不只有热能，还可能有光能等，例如燃烧反应，既有热能又有光能，故B错误；C．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0molL-1×0.03L=0.03mol，所以浓度c==1.5mol/L，故C正确；D．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，所以D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

    （1）、实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式：________________。

    最适宜的收集方法是（ ）

    （2）、NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和 烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图所示。实验室用小铜粒做实验，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒进行，这丝状材料的成分可以是________________（填选项编号）

    A．铁 B．铝 C．玻璃

    用丝状材料包裹的原因是__________________。

    （3）、将（2）题图中分液漏斗的活塞打开，使反应进行，在分液漏斗中看到________色气体。原因是（填化学方程式）：__________________。

    （4）、为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某同学另设计了一套如图所示制取NO的装置。

    在带有铜丝的塞子插入硝酸的同时拔去左边的塞子，反应发生，再过一段时间后发现反应会自动停止，其原因是____________________。

    （5）、在（4）题反应结束后右管上端可以看到有一段无色气体，为了验证该气体为NO，能否将带铜丝的塞子拔去？__________（能、不能），理由是_________________。

    （6）、若带铜丝的塞子不拔去，将左管的塞子塞上后，只需一个简单的操作即可验证无色气体为NO，该操作是_________________；过一段时间后，气体颜色慢慢变浅，其原因是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物。

    已知：

    （1）B 中官能团名称 ；④的反应类型 。

    （2）⑤的反应条件 。

    （3）③的化学方程式 。

    （4）D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上生产乙烯、丙烯的主要方法是

    A. 裂化 B. 干馏 C. 分馏 D. 裂解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/LNaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

    A. 40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B. 图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

    D. 温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。

    （1）装置A中反应的离子方程式为 。

    （2）选用图1以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是 。

    ②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C →尾气处理（填字母）顺序连接装置。其中装置C的作用是 。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。

    （3）利用如图2的装置A测残液中SO2的含量。量取10.00 mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL 0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液吸收。充分反应后，再用0.2000 mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液25.00 mL。

    （已知：5SO2+2MnO4-+2H2O==2Mn2++5SO42-+4H+，10I-+2MnO4-+16H+==2Mn2++5I2+8H2O）

    ①该装置中仪器C的名称为 ，水通入C的进口为_____________。

    ②残液中SO2的含量为 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

    （1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。

    图1 图2

    ①在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。

    ②氮元素在周期表中的位置是 。

    （2）SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为2:1时，写出发生反应的化学方程式： 。已知NOx与NH3的反应△H＜0，为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是 （任写一条）。

    （3）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NONO2N2

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO + ClO2 + H2O == NO2 + HNO3 + 2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 。

    （4）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。

    ①写出次氯酸钠的电子式_________________。

    ②检验废水中是否存在NH4+的方法是 。

    ③若处理废水产生了0.448 L N2（标准状况），则需消耗浓度为2 mol·L-1的次氯酸钠的体积为 mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。

    【资料查阅】

    【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

    请回答下列问题：

    （1）仪器X的名称是________________。

    （2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。

    ①检查装置的气密性后加入药品

    ②熄灭酒精灯，冷却

    ③在“气体入口”处通干燥HCl

    ④点燃酒精灯，加热

    ⑤停止通入HCl，然后通入N2

    （3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。

    （4）装置D中发生反应的离子方程式是 。

    （5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：

    ①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。

    ②若杂质是CuO，则产生的原因是 。

    （6）若已证实杂质为CuO，请写出由Cu2（OH）2Cl 2生成CuO的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是

    A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质

    B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生

    C. 高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件

    D. 食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同

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